Redoxreaktion

18. september 2012 af AmalieHansen12345 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej alle.

Er der nogle der vil hjælpe med følgende redoxreaktion, jeg har prøvet at sidde med den selv, men er lidt i tvivl.

MnO₄^-+ H₂O₂ <=> Mn⁺² + O2

Jeg har fundet ud af oxidationstallene er følgende:

(+7 , -2) + (+1 , -1) <=> (+2) + (0).

Så ved jeg at man skal kigge på hvem der har modtaget og tabt elektroner, her kan jeg se at Mn er gået fra +7 til +2, og O er gået fra -2 til 0.

Herefter er jeg gået i stå, håber der er nogle der kan hjælpe mig. :-)

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. september 2012 af mathon

+7 -1 +2 0
MnO₄^-+ H₂O₂ ---> Mn²⁺ + O2

Svar #2
18. september 2012 af AmalieHansen12345 (Slettet)

Ja, så langt er jeg kommet.

Det er hvordan jeg kommer videre, med hvordan man afstemmer med H⁺-ioner osv.

(Det er forresten en sur opløsning)

Brugbart svar (0)

Svar #3
20. september 2012 af mathon

        ned   op   antalsforhold   antal
Mn     5                   1                2
O              1            5               10

dvs
2 MnO₄^-+ 5 H₂O₂ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂

afstemning af ladning

2 MnO₄^-+ 5 H₂O₂ + 6 H⁺ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂

afstemning af hydrogen

2 MnO₄^-+ 5 H₂O₂ + 6 H⁺ ---> 2 Mn²⁺ + 5 O₂+ 8 H₂O

oxygen stemmer

Skriv et svar til: Redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.