forståelse af tekst

a)
             (0,20 mL) • [Cl^-] = (0,32 mL) • (0,050 mmol/mL) = 0,016 mmol

                              [Cl^-] = (0,016 mmol) / ((0,20 mL) = 0,08 M

#1

Jeg er umiddelbart indforstået med matematikken. Filmen knækker, når jeg på baggrund af teksten skal formulere nogle formler. Kan du beskrive, hvordan jeg ud fra de informationer opgivet i teksten kan indsætte det i min formel til beregning af stofmængdekoncentrationen?

b)
        1 mL sved indeholder
                              n(NaCl) = n(Cl^-) = (1 mL) • (0,08 mmol/mL) = 0,08 mmol = 8,0·10^-5 mol

#2

Når ævivalenspunktet for en titrering er nået, er stofmængden for titrant og analyt lige store.

#4

Så, når ækvivalenspunktet er nået, er mængden af de respektive stoffer lige store. Hvilket er beskrevet ved:

(0,20 mL) • [Cl-] = (0,32 mL) • (0,050 mmol/mL), da 0,20 mL af cholrid er ækvivanlent med 0,32 mL af 0,005 M sølvnitratopløsning?

.. of stofmængden er derfor lig produktet af 0,32 mL af 0,005 M sølvnitratopløsning?

c)

        M(NaCl) = sum({1,1}*{22.990,35.453}) g/mol = 58,443 g/mol

       1 g sved indeholder
                                      m(NaCl) = (8,0·10^-5 mol) • (58,443 g/mol) = 0,004675 g NaCl

   masse% af NaCl i 1 g sved

                                      masse% = ( (0,004675 g) / (1 g) ) • 100% = 0,48%
                                      

#5

I en Mohr titrering er støkiometrien mellem Cl- og NO3- 1:1, dvs:

n(Cl-) = n(NO3-)

n(Cl-) = c(Cl-) * V(Cl-) = c(Cl-) * 0,20 mL

n(NO3-) = c(NO3-) * V(NO3-) = 0,050 M * 0,32 mL ; idet Ag+ og NO3- også reagerer i forholdet 1:1.

.. se gerne #5 - jeg har lige redigeret.

#8

Yep, det er korrekt. Du skal bare rette koncentrationen til 0,050 M og ikke 0,005 M.

#9

Okay, mange tak for hjælpen. Jeg forsøger lige at regne opgaverne, og simultant beskrive hvad jeg gør. Kunne jeg få dig/jer til at se det igennem efter?

mathon har ellers - meget pædagogisk - regnet opgaverne ud.

#11

Ja, jeg bruger selvfølgelig bare dem som guideline. Som sagt, tak for hjælpen (:

Jeg har fået løst de to første men er lige faldet over en fejl i den sidste. Jeg forstår ikke hvor tallet markeret med fed kommer fra, og ej heller den dertilhørende udregning.

M(NaCl) = sum({1,1}*{22.990,35.453}) g/mol = 58,443 g/mol

      
                                      m(NaCl) = (8,0·10-5 mol) • (58,443 g/mol) = 0,004675 g NaCl

Det er molarmassen af NaCl.