Redoxreaktioner

Først tildeles Zn, S deres oxidationstal. Dette kan gøres ud fra ladningen og den viden at O har oxidationstallet -II og H har oxidationstallet +I. 

Zn + SO₄^2- → Zn²⁺ + H₂S

 0       VI            II          -II

Zn: +2

S: -8

Eftersom opgange skal være lig med nedgange, skal der altså være 4 Zn for hvert S.

4 Zn + SO4^2- → 4 Zn²⁺ + H₂S

Vi afstemmer herefter ladninger. Vi kan se at vi har -2 på venstre side og +8 på højre side. Vi kan udligne dette ved at tilføje 10 positive ladninger på venstre side. Da vi befinder os i en vandig opløsning er der ikke adgang til særlig mange hydrogenioner. De findes dog, og for at reaktionen kan forløbe, er vi nødt til at tilføje dem. Til allersidst afstemmes hydrogen og oxygen.

4 Zn + SO4^2- + 10 H⁺→ 4 Zn²⁺ + H₂S + 4 H₂O