hjælp i syrestyrkekonstanten

Ks = [H3O+]^2/(cs-[H3O+]), hvor [H3O+] = 10^-pH og cs = 0,25

eller skrevet
                       
                                                        10^-2pH             10^-2•2,72
                                           K_s =   ------------  =   ------------------
                                                     c_s - 10^-pH       0,250 - 10^-2,72

tusind tak

hva med den her:

når sølv bringes i kontakt med en opløsning som indeholder [Ag+] = 0,200 M, [Fe2+] = 0,100 M og [Fe3+] = 0,300 M indstilles følgende ligevægt:

Ag+(aq)  +  Fe2+(aq)  D  Ag(s)  +  Fe3+(aq)   Kc = 2,98

a) Opskriv udtrykket for ligevægtskonstanten Kc for reaktionen.

        Kc=([Ag]*[Fe^(3+)] / ([Ag^(+)]*[Fe^(3+)])

b) Beregn reaktionskvotienten Q (det vil sige udtrykket for ligevægtskonstanten, men med koncentrationer, der ikke nødvendigvis er i ligevægt) og angiv i hvilken retning reaktionen vil forløbe under antagelse af, at der hele tiden er frit sølv til rådighed.

jeg indsætter de tal jeg fik oplyst i opgaven i ligevægt

0.200M*0.100M / 0.200*0.300=0.33
          

c) Beregn de molære koncentrationer af Ag+, Fe2+ og Fe3+ når ligevægt har indstillet sig.

er mit a og b rigtige? og hvordan laver man opgave c?

                        Ag⁺ _(aq)  +  Fe²⁺ _(aq)  <--->  Ag _(s)  +  Fe³⁺ _(aq)

a)

        den reaktionskomponent, som forekommer heterogent, medtages ikke
        i udtrykket for ligevægtskonstanten K_c
 

                                [Fe³⁺] / ([Ag⁺] • [Fe²⁺]) = K_c = 2,98 M^-1

b)
       instabile ligevægt

                                Q = (0,300 M) / ((0,200 M) • (0,100 M)) = 15,0 M^-1

              da Q > K_c  forskydes - ved den pågældende temperatur - den instabile ligevægt
           mod venstre

c)
       stabile molære koncentrationer
       kræver:

                               (0,300 - x) / ((0,200 + x) • (0,100 + x) = 2,98 M^-1    0<x<0,300

                                               x = 0,108

                        [Ag⁺]_stabil = (0,200 + 0,108) M = 0,308 M

                        [Fe²⁺]_stabil = (0,100 + 0,108) M = 0,208 M

                        [Fe³⁺]_stabil = (0,300 - 0,108) M = 0,192 M