kemi ligevægt

når sølv bringes i kontakt med en opløsning som indeholder [Ag+] = 0,200 M, [Fe2+] = 0,100 M og [Fe3+] = 0,300 M indstilles følgende ligevægt:

Ag+(aq)  +  Fe2+(aq)  D  Ag(s)  +  Fe3+(aq)   Kc = 2,98

a) Opskriv udtrykket for ligevægtskonstanten Kc for reaktionen.

        Kc=([Ag]*[Fe^(3+)] / ([Ag^(+)]*[Fe^(3+)])

b) Beregn reaktionskvotienten Q (det vil sige udtrykket for ligevægtskonstanten, men med koncentrationer, der ikke nødvendigvis er i ligevægt) og angiv i hvilken retning reaktionen vil forløbe under antagelse af, at der hele tiden er frit sølv til rådighed.

jeg indsætter de tal jeg fik oplyst i opgaven i ligevægt

0.200M*0.100M / 0.200*0.300=0.33
           

c) Beregn de molære koncentrationer af Ag+, Fe2+ og Fe3+ når ligevægt har indstillet sig.

er mit a og b rigtige? og hvordan laver man opgave c?