Hjælp haster

3) a) Redegør for, at man nu har nået det 1. ækvivalenspunkt i titreringen, og at der er en amfolyt tilstede i opløsningen. Den relevante reaktionsligning skal opskrives.

K_a1 refererer til reaktionen (ækvivalenspunkt 1):
HOOC-CH₂-COOH + OH^- <---> HOOC-CH₂-COO^-  +  H₂O  Hvor malonsyre afgiver sin første proton (H⁺)

K_a2 refererer til reaktionen (ækvivalenspunkt 2):
HOOC-CH₂-COO^- + OH^- <---> ^-OOC-CH₂-COO^-  H₂O  monohydrogent malonat afgiver sin anden proton (H⁺).

 pK_a1 = -log(1,4·10⁻³) = 2,85
 pK_a2 = -log(2,0·10⁻⁶) = 5,70

         amfolytten HOOC-CH₂-COO^-
         giver anledning til
                                           pH = (1/2)•(2,85+ 5,70) = 4,3

Men skal jeg ikke bruge: 20,0 mL af den 0,100 M opløsning af malonsyre titreres med en 0,100 M opløsning af NaOH. Først tilsættes 20,0 mL NaOH-opløsning.?

I den anden tråd, havde du skrevet:

den divalente malonsyre

                                  n(H+) = 2·n(malonsyre) = 2 · (0,020 L) · (0,100 mol L-1)  = 0,004 mol

fordelt som
                                 0,002 mol H+ som   HOOC-CH2-COOH
og
                                 0,002 mol H+ som   -OOC-CH2-COOH

Jeg forstår ikke helt, hvorfor du siger 2 · (0,020 L) · (0,100 mol L-1) og ikke o,020 L*0,100 mol L^-1??

tilsætning af
20,0 mL 0,100 M NaOH-opløsning

                                 n(OH-) = (0,020 L) · (0,100 mol L-1)  = 0,002 mol OH-

neutraliserer netop (= standser ved 1. ækvivalenspunkt)
                                
                                 HOOC-CH2-COOH's 0,002 mol H+

                                 HOOC-CH2-COOH   +   OH-   --->   -OOC-CH2-COOH   +   H3O

Og hvorfor er det ikke HOOC-CH2-COOH + H2O <==> H3O+ + HOOC-CH2-COO-?? I min bog står der: H₂A+H₂O⇔HA^- +H3O⁺=Ka₁

HA^-+H₂O⇔A^2- +H3O⁺=Ka₂

hvorfor der resterer
                                  0,002 mol -OOC-CH2-COOH, som er en amfolyt
hvis pH
beregnes af
                                 pH = (1/2)·(pKs1 + pKs2) = (1/2)·(2,9 + 5,7) = 4,3