Kemi
Teorien bag "Fremstilling af et salt vha. metaller"
Hej,
Jeg har noglelunde styr på hvordan man fremstiller et salt vha. metaller:
(Til forsøget brugte jeg disse to metaller: Zink (Zn) og Magnesium (Mg))
Når man putter metallerne Zink (Zn) og Magnesium (Mg) ned i saltsyren (HCl) vil metallerne blive opløst i saltsyren. Når al syren har reageret med metallet, vil pH-værdien være 7, neutral. Man kan derefter varme væsken op, for så vil alt vandet fordampe, er saltet det der er tilbage.
Mit spørgsmål er så bare "hvorfor?" Altså f.eks. hvorfor metallerne bliver opløst i saltsyren.
Dvs. Jeg mangler en teori.
Håber i kan/gider hjælpe :-)
Svar #1
28. oktober 2012 af ansigtet (Slettet)
Salte er hovedsagelig uorganiske forbindelser, som kan dannes ved neutralisering af en reaktion mellem syre og et metal. Eksempl på en type af reaktioner er:
Opløsning af fast zink (Zn) i saltsyre (HCl)
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
kig evt. spændingsrækken: Jo længere til venstre et metal er placeret i rækkefølgen, jo lettere afgiver det elektroner
spændings rækken: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
•Li er starten på spændingsrækken, og er derfor også det bedste elektriske grundstof i rækken, og jo længere mod højre man går, jo dårligere bliver den elektriske ledelses evne.
Skriv et svar til: Teorien bag "Fremstilling af et salt vha. metaller"
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.