Kemi

Elektronaffiniteten

31. oktober 2012 af AnnaBanp (Slettet)

Nogle der kan hjælpe?:

Følgende er givet:
1) Ved reaktionen Na(s) + ½Br2(R) 6 NaBr(s) frigøres 360 kJ pr. mol dannet NaBr(s).
2) Der skal bruges 109 kJ til at fordampe 1 mol Na(s) og 30,5 kJ til at fordampe 1 mol Br2(R).
3) Ioniseringsenergien af Na(g) er 496 kJ/mol.
4) Bindingsenergien i Br2 er 192,5 kJ pr. mol Br-Br binding.
5) Gitterenergien for NaBr(s) er -734 kJ pr. mol.
Beregn ud fra disse oplysninger elektronaffiniteten for brom.

Brugbart svar (1)

Svar #1
01. november 2012 af kuerten15

Det er en såkaldt Born-Haber cyklus.

Kig her: http://www.google.dk/url?sa=t&rct=j&q=electron%20affinity%20nabr&source=web&cd=10&ved=0CG0QFjAJ&url=http%3A%2F%2Fwww.kmph.matrik.edu.my%2Fwbl%2FWBL_kimia%2Fnotes%2FChemistry%2520SK027%2FBab9%2520ThermoChem%2F9L5%2FTHERMO5%2520.ppt&ei=uc2SUMu4JtH3sgbu0oDoDg&usg=AFQjCNEbBbtkIzgwGRbwmZSw4Cn4XxHIvA&cad=rja

Og se slide 8-10.

Skriv et svar til: Elektronaffiniteten

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.