Divalent syre

En divalent syre er en syre, der er i stand til at donere to protoner i stedet for én (som fx HCl gør). Et eksempel er svovlsyre, H₂SO₄. Ækvivalenspunkterne er dér hvor halvdelen af en af de to protoner afgives, og er bestemt af syrens struktur. Der er på ingen måde nogen regel om, at det ene skal være ved pH 7.

Hvilket argument har du for, at det ene ækvivalenspunkt skal være ved pH 7? :) Så kan det være vi bedre kan forklare hvordan det hænger sammen.

Skal ækvivalenspunktet ikke hest ligge ved pH 7? Det er vel der at der er lige meget syre/base. Ækvivalente mængder? Hvordan kan det være at pH i ækvivalenspunkterne er forskellig?

når den divalente syre H₂B ved 2. ækvivalenspunkt
forefindes som
                            en opløsning af den dobbeltladede syrerestion B^2-

                            har du en opløsning af en - oftest svag - base med en vis basestyrke
                hvor
                                       pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b))

                                       14 - pH = (1/2)·(14-pK_s - log(c_b))
                hvoraf
                                       pH = 7 + (1/2)·(pK_s + log(_b))

                altså med en pH-værdi afvigende fra værdien 7

tastfejl
            pH = 7 + (1/2)·(pK_s + log(_b))   --->   7 + (1/2)·(pK_s + log(c_b))