Elektroner

a) [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³                                    36 + 2 + 10 + 3 = 51

b) [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²                           54 + 2 + 14 + 10 + 2 = 82
 
c) [Ar] 4s² 3d³                                               18 + 2 + 3 = 23

d) [Ne] 3s² 3p⁴                                  10 + 2 + 4 = 16

Tusind tak :)

Kan du så hjælpe mig med den sidste opgave jeg har problemer med?

4) Hvilken af disse elektronkonfigurationer er der flest valenselelektroner?
2p: ↑↑↑ 2p: ↑↓,↑ 2p: ↑↓,↑↓ 2p:↑↑↑, ↑ 2p: ↑↓, ↑↓, ↑
2s: ↑↓  2s: ↑↓ 2s: ↑ 2s: ↑↓ 2s: -

                     ...oplysningerne i #2 er ikke éntydige

Hovsa, min fejl

4) Hvilken af disse elektronkonfigurationer repræsenterer grundtilstanden for nitrogenr?
2p: ↑↑↑      2p: ↑↓,↑        2p: ↑↓,↑↓           2p:↑↑↑, ↑         2p: ↑↓, ↑↓, ↑
2s: ↑↓        2s: ↑↓           2s: ↑                  2s: ↑↓              2s: -
a)              b)                 c)                       d)                    e)

                             d) er markeret forkert

se

Tusind tak :)

Mathon dit svar til første opgave lister jo blot alle elektronerne op. Der spørges jo ind til valenselektronerne? I lærebogen står der at de elektroner der sidder i ikke-fyldte orbitaler kan deltage i kemiske reaktioner (og er altså valenselektroner).

hvilket betyder, at

a) [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³                             3 valenselektroner                           
b) [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²                     2 valenselektroner                       
c) [Ar] 4s² 3d³                                      3 valenselektroner                                          
d) [Ne] 3s² 3p⁴                                     4 valenselektroner                                           
                      

Så er vi enige :) Men hvordan hænger det sammen med det periodiske system? Fx. [Ne] 3s2 3p4 som er elektronkonfigurationen for svovl. Ud fra det periodiske system ville man sige at svovl har 6 valenselektroner og ikke 4.

#10

De to elektroner i 3s² sidder i en afsluttet s-orbital. Kun de 4 elektroner 3p⁴  i den ikke-afsluttede orbital 3p regnes som valenselektroner.

Ja den teori kan jeg også læse mig frem til i bogen. Men hvorfor anses de to elektroner i 3s-orbitalen (for svovl) så også for at være valenselektroner? Det samme gør sig jo gældende for de grundstoffer der står i 2. hovedgruppe, fx Mg og Ca. Deres to elektroner i s-orbitalen anses jo for at være valenselektroner.

Jeg har fået læst mig frem til at valenselektronerne er de elektroner der besidder orbitalerne i højeste energiniveau (kvantetallet n). Så passer det også med at svovl har 6 valenselektroner. Og for grundstofferne i 2. hovedgruppe passer det også med at deres elektroner i s-orbitalen antager den højeste energi, og derfor skal disse elektroner tælles som valenselektroner (selvom de sidder i en sluttet orbital).

                     ...der kan ske hybridisering

Ok.. Vi har dog ikke snakket hybridisering endnu i kemikurset. Kan du give en forklaring mathon? Vil meget gerne forstå det her..

     sp-hybridisering                            

                                       at en s-elektron sammen med p-elektronerne "deltager i valensen"

Nu har jeg læst stoffet igennem, og som jeg forstår ændrer hybridiseringen ikke på antallet af valenselektroner.

Fx. C som har elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p2. C har fire valenselektroner da de sidder i højeste energiniveau n = 2. Ved hybridisation dannes fire sp3 valensorbitaler, med en valenselektron i hver sp3 hybrid orbital. C har altså stadig fire valenselektroner. Så selvom det syner at de to elektroner sidder i sluttet 2s orbital gør hybridisationen at de to elektroner nu sidder i usluttet orbital (right?).

Kan i forklare hvorfor i mener at S har fire valenselektroner og ikke seks?

                S har 3p⁴