opløselighedsprodukt i i HCl?

                 BaSO₄   +  2 H₃O⁺   --->   H₂SO₄   +  2 H₂O

 da HCl _(aq) er en stærkere syre end H₂SO₄

      en stærkere syre uddriver en svagere syre af dens salt

Ahh ja og så er ksp = 1/(2S)^2

Takker :) 

#1

korrektion

                 BaSO₄   +  2 H₃O⁺   --->   H₂SO₄   +  2 H₂O   +   Ba²⁺ _(aq)

 da HCl _(aq) er en stærkere syre end H₂SO₄

      en stærkere syre uddriver en svagere syre af dens salt

skrevet på stofform

                                BaSO₄   +  2 HCl   --->   H₂SO₄   + BaCl₂

      1 L 4 M HCl indeholder
                                         n_s = (1 L) • (4 mol/L) = 4 mol
som ækvivalerer
                                         2 mol H₂SO₄ pr. liter opløsning

BaSO4   +  2 H3O+   --->   H2SO4   +  2 H2O   +   Ba2+ (aq)

    s                 4M-s                 s                               s

Ksp [s][s]/ [4-s]   korrekt?  
             

    den molære opløselighed af BaSO₄ i 4 M HCl er

                                s = 2 mol/L = 2 M

         ionpodukt
                              [Ba²⁺] • [SO₄^2-] = (2 M)² = 4 M²
                  

How det var også opløseligheden s jeg skulle finde og ikke opløselighedsproduket :) 
Jeg bruger opløselighedsproduktet for BaSO4 (slået op)

Vi har mætter BaSO4 med s (opløseligheden) og tilføjer 4 mol til H+ og så burde skemaet se sådan ud ved ligevægt., 

            BaSO4   +  2 H3O+   --->   H2SO4   +  2 H2O   +   Ba2+ (aq)

start        s                2M                    0                             0 
LV           0                2M-s                 s                             s 

ksp  [s][s]/[2-s]^2 

Kan ikke se hvordan det kan være forkert? ved ligevægt vil mængden s der kan opløses jo være omdannet til H2SO4 og Ba, Er det ikke korrekt? 

Eller har jeg en forkert tilgang til opløselighedsprodukter? Det er sådan jeg altid opstiller det og det plejer altid at virke, har bare ikke haft det mht. syre før.