Kemi
Koncentration af [Ag+] i en opløsning
Sølv(I)ioner og cyanid danner komplekset dicyanoargentat(I)ion, Ag(CN)2-
Ag+ (aq) + 2 CN- (aq) ? Ag(CN)2- (aq)
K = 1,0 · 1020 M-2
Beregning af koncentrationen af sølv(I)ioner, [Ag+], i en opløsning, der laves ved at opløse 1,00 g sølv(I)nitrat og 10,0 g kaliumcyanid eller ”cyankalium” i så meget vand, at opløsningen fylder præcis en liter.
Hvorledes gøres dette; jeg behøver kun fremgangsmåde.
Men skal man kun finde stofmængden af sølv(I)nitrat og så dividere med 1 L for at få koncentrationen, og så med kantede paranteser omkring for at få den aktuelle koncentration, eller skal man også finde stofmænden af kaliumcyanid og så gange eller addere denne stofmænde med stofmængden af sølv(I)nitrat og så dividere med 1 L? jeg er er lidt forvirret, da jeg ikke er sikker på om man skal bruge begge masser? hmm..
En venlig sjæl, der vil hjælpe fortabte mig?
Skriv et svar til: Koncentration af [Ag+] i en opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.