Kemi
Koncentration af [Ag+] i en opløsning
Sølv(I)ioner og cyanid danner komplekset dicyanoargentat(I)ion, Ag(CN)2-
Ag+ (aq) + 2CN- (aq) --> Ag(CN)2- (aq)
K = 1,0 · 1020 (mol/L)-2
Beregning af koncentrationen af sølv(I)ioner, [Ag+], i en opløsning, der laves ved at opløse 1,00 g sølv(I)nitrat og 10,0 g kaliumcyanid eller ”cyankalium” i så meget vand, at opløsningen fylder præcis en liter.
Hvordan????
Svar #1
21. november 2012 af Ukenddt (Slettet)
anyone? jeg har fået et hint af min lærer med, at man højst sandsynligt ender ud i en andengradsligning, men kan simpelthen ikke se hvordan?
Svar #4
22. november 2012 af HansAndersen86 (Slettet)
Jeg tror ikke jeg forstår spørgsmålet.. Har du lavet en skrivefejl ? prøv lige at læse det hele igennem stille og roligt og skriv opgaven rigtigt op.
Svar #5
19. september 2013 af Soulless (Slettet)
Opgaveformuleringen er rigtig nok :) Jeg sidder selv med samme opgave og har brug for en smule assistance. Håber nogle kan hjælpe? :)
Skriv et svar til: Koncentration af [Ag+] i en opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.