Kemi

En gas´ molære volmen er per definition det rumfang 1 mol af gassens partikler fylder for en given temperatur og tryk.

Først skal du udregne, hvor meget 1 mol af gassen vejer (den sk. "molære masse", M (g/mol)). Dernæst skal du kende gassens massetæthed, ρ (g/m³). Begge fås ved tabelopslag.

Den molære volumen, V_m, er da: M/ρ, som har enheden m³/mol

Når du kender gassens molære volumen og får oplyst et vist antal mol, n, kan du nemt regne gassens volumen ud (under de givne tryk- og temperaturbetingelser): V_gas = V_m * n

Jeg havde notaet i min hæfte at Vm = 24,1 ved 20 grade (det er konstant) Er det så rigtigt ??

Det kommer jo an på, hvilken gas der er tale om, og under hvilke tryk- og temperaturbetingelser.Der må være nogle flere oplysninger

1- Altså den "molære masse", M (g/mol) den kan vi finde i det periodiskesystem er det ikke rigtigt ?

2- mener du Vm = M/ρ

mange tak :)

1. Jo, der står atomvægtene. F.eks. har jern den molære masse: M(Fe) = 55.845 × 1 g/mol = 55.845 g/mol

2. Ja.