kogepunkt-upolær/polær

Vi kender både vands og alkohols kogepunkt. Vand er 100 grader og methanols er knap 70 grader. Bromomethan koger ved omkring 0 grader, altså har vi ethan og butane tilbage.

Tilbage har vi 2 hydrocarbon som begge er gasser ved stuetemperatur. Jeg kender ikk deres kogepunkter (men du kan helt sikkert slå dem op, formentligt bare på wiki). Uden at gå for meget ned i detaljerne er det sådan at hvis du tager liniære alkaner så stiger koge og smeltepunktet som kæderne bliver længere. Dette sker fordi at omfanget af Van der Waals kræfter stiger med overflade arealet.

Altså må det forventes at Ethane har et lavere kogepunkt end butane

Jeg skal kigge på intermolekylær bindinger og finde ud af, hvilket én der har lavest kogepunkt.

"Jeg er lidt i tvivl og det er methan eller butan"

   du mener

Jeg er lidt i tvivl og det er ethan eller butan

                   begge er upolære

   men butans molekyler er tungere

                        kogepunkter ved 1 atm tryk

                             C₂H₆           C₄H₁₀

                            -88,6ºC         -0,5ºC

Jeg har allerede nævnt Van der Waals kræfter som er intermolekylære bindinger som er hovedårsagen til forskellen mellem ethan og butans kogepunkter.

Her er et hint til vand og substitueret vand (i.e. alkoholer): http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/Images/hbonds1.gif

I CH3Br er der tale om dipol-dipol. Slå det selv op og hvis der er noget du ikke forstår kan du altid spørge.