Kemi
Intermolekylære bininger
Hej jeg sidder og skal til eksamen i kemi B mundtligt og jeg sidder og forbereder mig. Jeg er gået i stå ved dette spørgsmål:
"Fortæl om de tre intermolekylære bindinger: dipol-dipol-, London- og hydrogenbindinger. Giv eksempler på molekyler hvor de forskellige bindinger er tilstede og vis hvordan det påvirker kogepunkt og opløselighedsforhold.Fortæl endeligt om komplekser."
Jeg har nogenlunde styr på hvad forskellen er på de forskellige bininger, men hvilken binding er stærkest og hvilken er svagest? hvordan skal man vise hvordan det påvirker kogepunkt og opløselighedsforhold?
På forhånd mange tak :-)
Svar #1
26. december 2012 af kuerten15
London-bindinger findes i alle intermolekylære bindinger, men er vigtige i upolære molekyler. Det er den svageste.
Dipol-dipol bindinger findes kun i polære molekyler, hvor det ene er lidt negativt og det andet lidt positivt. Stærkere end London-bindinger.
Hydrogen-bindinger (en special form for dipol-dipol) er når et hydrogen-atom er bundet enten til et nitrogen, oxygen eller flour. Det er den stærkeste.
Jo stærkere intermolekylær binding, jo højere er kogepunktet.
Skriv et svar til: Intermolekylære bininger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.