Styrkekonstant

17. januar 2013 af Solvejens (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg får oplyst, at kulsyre, H₂CO₃, har styrkekonstanten K_S = 4,17 × 10^-7 M.

Hvordan beregner jeg styrkekonstanten, K_B, for HCO₃^- ???

Kender formlen: K_B = ([OH^-] • [S]) / [B], men hvor finder jeg, hvad OH^- , B og S er???

Brugbart svar (1)

Svar #1
17. januar 2013 af mathon

K_s • K_b = 10^-14 M²

Svar #2
17. januar 2013 af Solvejens (Slettet)

Kan du uddybe det?

Brugbart svar (2)

Svar #3
17. januar 2013 af mathon

for en monoprot, svag syre HB
haves
HB _(aq) + H₂O _(l) <---> B^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

reaktionsbrøken
1) [B^- _(aq)] • [H₃O⁺ _(aq)] / [HB _(aq)] = K_s

og
for dens korresponderende
svage base
haves B^- _(aq) + H₂O _(l) <---> HB _(aq) + OH^- _(aq)

reaktionsbrøken
2) [HB _(aq)] • [OH^- _(aq)] / [B^- _(aq)] = K_b

ved multiplikation af
1) og 2)
fås K_s • K_b = [H₃O⁺ _(aq)] • [OH^- _(aq)] = 10^-14 M² ved 25ºC

Svar #4
17. januar 2013 af Solvejens (Slettet)

# 3

Det er selve regnereglerne, ja. Problemet er, at jeg ikke ved, hvordan jeg beregner opgaven - altså hvor jeg skal indsætte de forskellige tal osv.

Kan du/nogen hjælpe?

Brugbart svar (2)

Svar #5
17. januar 2013 af mathon

K_s • K_b = 10^-14 M²

(4,17·10^-7 M) • K_b = 10^-14 M²

K_b = (10^-14 M²) / (4,17·10^-7 M)

K_b = 2,40·10^-8 M

Skriv et svar til: Styrkekonstant

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.