Mættet opløsning af sølvsulfat

kaldes den molære opløselighed af Ag₂SO₄ i vand
for s
haves

                            Ag₂SO_{4 (s)}   <--->   2 Ag⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _(aq)
molariteter                                           2s                      s

    så

                                      [Ag⁺ _(aq)]² • [SO₄^2- _(aq)] = K_sp = 7,7·10^-5 M³

   ved indsættelse
                                           (2s)² • s = K_sp

    hvoraf
                                            4s³ = K_sp

                                            s = (K_sp/4)^1/3 = ((7,7·10^-5 M³)/4)^1/3 = 0,026801 M

  
                             en mættet Ag₂SO₄-opløsning er 0,026801 M

   dvs
              0,026801 mol Na₂SO₄·10H₂O pr liter opløsning
       og
              2•(0,026801 mol) AgNO₃ pr liter opløsning

K_sp = K_O   ?         (opløselighedsproduktet)

 og hvor har du fra, at K_sp = 7,7·10^-5 M³ for Ag₂SO₄? Ved hvilken temperatur er det ved ?

Flere steder på google siger, at  K_o(Ag₂SO₄) =1,2 ⋅ 10^-5 M³  ved 25^oC
 

               K_O = K_sp = 7,7·10^-5 M³ for Ag₂SO₄ ved 25ºC

 ... Den værdi kan jeg ikke finde nogen steder på google :(

Links der henviser til, at K_sp for Ag₂SO₄ ved 25^oC er 1.4 • 10^-5 M³

http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/data-ksp.htm

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/KspTable.htm

.... Det samme kunne jeg gøre for 20^oC

  Der må være en bred enighed om, at K_sp(Ag₂SO₄) ved 25⁰C er mellem 1.2 • 10^-5 M³ og 1.4 • 10^-5 M³  og ikke 7.7 • 10^-5 M³

                           K_sp(Ag₂SO₄) = 7.7 • 10^-5 M³ ved 25ºC er hentet  fra en tysk kemihåndbog

   men det er jo ligegyldigt; brug den værdi, du best kan argumentere for/har mest tillid til

f.eks. giver

                                            s = (K_sp/4)^1/3 = ((1,4·10^-5 M³)/4)^1/3 = 0,015193 M

                                            s = (K_sp/4)^1/3 = ((1,2·10^-5 M³)/4)^1/3 = 0,014422 M

   best   --->   bedst