Calciumhydroxids opløselighedsprodukt

    
               ...så hindrer man usynlig Ca(OH)_{2 (s)} i at slippe med i titranden

 .. og hvorfor må det ikke slippe ned i titranden? Hvad sker der hvis Ca(OH)₂ slipper der ned?

                           det er kun er en mættet opløsning Ca(OH)₂, der skal titreres og ikke Ca(OH)_{2 (s)}

                           da du ellers får en ikke defineret blanding af opløselighedsproduktet og noget
                           ikke defineret

kan man sige, at hvis det faste stof Ca(OH)₂ ikke blev fjernet, ville det ekstra OH^- reagere med syren, så man titrerer med for meget HCl som giver en overmættet opløsning, da Y > K, og man kan derfor ikke finde opløselighedsproduktet.. .?

                       Ja

YES! :D

hils fra mor

hvorfor bruger man Bromthymolblåt som indikator i dette forsøg?

        undersøg selv Bromthymolblåts omslagsområde

uddybning til #4

Hvorfor var det, at hvis man titrerer for meget HCl ned, at det giver en overmættet opløsning?

Opløsningen filtreres for at sikre, at der ikke kommer for øjet usynlige faste partikler af Ca(OH)_{2 (s)}
med i titranden.

Først da kan titreringen begynde med tilsætning af HCl _(aq) som titrator
i overensstemmelse informationen i #3.

Kan du ikke forklare mig, hvad der ville ske, hvis der altså kom noget Ca(OH)₂ ned i titranden? Man ville titrere for meget syre og Y > K_sp .. men hvorfor er det, at for meget syre giver Y > K_sp  ?

                                                                   Ca(OH)_{2 (s)}   <--->   Ca²⁺ _(aq)   +   2 OH^- _(aq)

   når der tilsættes
   HCl _(aq) til den
   overmættede opløsning
   vil der - så længde der stadig
   resterer Ca(OH)_{2 (s)} - være
   OH^- _(aq)  at neutralisere med
   titrator

   frem for
   hvis den
   filtrerede Ca(OH)₂-opløsning
   titreres
   kun de i opløsning værende
   OH^- _(aq) bliver neutraliserede,
   hvorved der anvendes et
   mindre antal mol HCl _(aq)

                                                         n(Ca(OH)_{2 (aq)})  = 2 • n(HCl _(aq))

                                                         [Ca²⁺ _(aq)] • [OH^- _(aq)]² = K_sp = 3,1·10^-5 M³

jeg kan stadig ikke se, hvorfor det medfører at Y > K_sp  ?

               [OH^- _(aq)] er jo beregnet ud fra
                                                                            [OH^- _(aq)] = V_s • c_s       hvor syren er HCl _(aq)

hvis
           V_s anvendes for stor, beregnes [OH^- _(aq)] for stor

og dermed
                                                                            [Ca²⁺ _(aq)] • [OH^- _(aq)]² > K_sp

Nååår.. de to ting har ikke noget med hinanden at gøre :) (tror jeg)


kan det passe, at hvis man ikke fjerner Ca(OH)₂, så får man en overmættet opløsning (Y > K_sp) ?

 og da blandingen er overmættet vil man titrere for meget HCl ned i titranden ? (Men hvad så?)

så ikke #15

#15

du mener vel

n = n( OH^- ) = n ( H₃O⁺ ) 

[ OH^- ] = n / V(Ca(OH)₂)

og da n( OH^- ) = n ( H₃O⁺ ), så vil en ekstra volumen af HCl medføre, at man får en for stor koncentration af OH^-, som betyder, at Y > K_sp

??

?

[OH^- ]  kan da ikke være lig   V_s • c_s ?

jeg beregende det som i #17

#15

       skal det ikke rettes til   [OH^- ] = ( V_s • c_s ) / V_b  ?

       hvis det skal det, så har jeg forstået det hele

       og jeg takker mange gange for din hjælp :=)