Koncentration af syre

bump

Et tilsvarende spørgsmål har jeg basens formelle koncentration

           for      c_b > 10^-6 M         :     pOH = -log([α·c_b])


Hvorfor skal c_b være større end  10^-6 M for at jeg kan bruge pOH = -log([α·c_b])  ?

fordi ved så lav syrekoncentration af en stærk syre
spiller vandets autohydronolyse ind.

I en c_s molær opløsning af en stærk, monohydron syre
er
         for c_s > 10^-6 M      [H₃O⁺] = c_s

         for c_s < 10^-8 M      [H₃O⁺] = 10^-7      
 

         for 10^-8 M < c_s < 10^-6 M kan [H₃O⁺] beregnes

                      [ H₃O⁺ ] = c_s + [ OH^- ]   da vandets autohydronolyse giver lige så mange H₃O⁺ som OH^-

       dvs
                     [ H₃O⁺ ] • [ OH^- ] =  [ H₃O⁺ ] • ( [ H₃O⁺ ] - c_s) = 10^-14 M²      hvoraf [ H₃O⁺ ] kan beregnes

  for c_s = 10^-7 M fiås

                                         solve(x*(x-10^-7)=10^-14,x) | >0        med x = [ H₃O⁺ ]

                                                       x = 1,62·10^-7 = [ H₃O⁺ ]

                                                       pH = -log(1,62·10^-7) = 6,8

tak

når man ikke nævner en temperatur, går man så ud fra, at temperaturen er 25^oC?