Kemi
Mængdeberegning
Nogen der kan hjælpe mig med denne opgave?
Jeg skal finde ud af hvor mange gram Barium der kan reagere med 150mL 3.5M Svovlsyre.
Herefter skal jeg beregne volumenet af den udviklede gas når reaktionen foregår ved 50oC og 101 kPa.
Mange tak !
Svar #1
12. februar 2013 af ChemistryIsKey
Massen af svovlsyre findes
n(H2SO4) = c * V = 3.5 M * 0.150 L = 0.525 mol
Da de to stoffer reagerer i forholdet 1:1 kan man ved hjælp af ækvivalente stofmængde skrive
n(H2SO4) = n(Ba2+) = 0.525 mol
Nu kan massen af barium udregnes ved
m(Ba2+) = M * n = 137.33 g/mol * 0.525 mol = 72.10 g
Svar #2
12. februar 2013 af ChemistryIsKey
Reaktionen er formentlig
H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) --> BaSO4 (s) + 2 HCl (g)
n 0.525 mol 1,05 mol
Nu kan voluminet af denne gas beregnes vha. idealgasloven
V = (n * R * T) / p = (1.05 mol * 8.31 (L*kPa/K*mol) * 323.15 K) / 101 kPa = 27.9 L
Svar #3
12. februar 2013 af xxnielsxx (Slettet)
Wow! Jeg havde ikke regnet med sådan et udførligt svar, men tak for din tid.
Svar #5
13. februar 2013 af tobiascp (Slettet)
er der en der kan give mig et fuldgyldigt svar på ovenstående opgave? :)
Skriv et svar til: Mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.