Kemi

Syrekonstanter og Ph værdi

16. februar 2013 af Arkimedesanton (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej.

Hvad er den helt nøjagtige grund til at man anvender Pks og Ks. Kunne man ikke nøjes med at udregne Ph? Altså jeg har en ide om at man skal bruge Pks og Ks værdier til at udregne Ph i opløsninger?

Men kan i give mig en præcis definition? Og hvorfor man anvender deM?

Brugbart svar (1)

Svar #1
16. februar 2013 af mathon

pK_s og K_s anvendes for at kunne sammenligne syrers styrke

pH og [H₃O⁺] er et uddtryk for en opløsnings surhedsgrad

definition
stærk syre
S _(aq) + H₂O _(l) ---> B _(aq)+ H₃O⁺ _(aq)

[B _(aq)] • [H₃O⁺ _(aq)]
------------------------- = K_s
[S _(aq)]

definition
svag syre
S _(aq) + H₂O _(l) <---> B _(aq)+ H₃O⁺ _(aq)

[B _(aq)] • [H₃O⁺ _(aq)]
------------------------- = K_s
[S _(aq)]

Brugbart svar (1)

Svar #2
16. februar 2013 af LubDub (Slettet)

vil du sammenligne en syres eller bases styrke, så skal du kigge på pK_s / K_s og pK_b / K_b.

jo større K_s / K_b er, jo stærkere er syren / basen

jo mindre pK_s / pK_b er, jo stærkere er syren / basen

da pK_s = - log(K_s) og pK_b = -log(K_b)

Brugbart svar (1)

Svar #3
16. februar 2013 af mathon

stærk syre

pH = - log(c_s)

middelstærk syre
                                                         -K_s + √(K_s² + 4 • K_s• c_s)
                                         pH = - log ------------------------------
                                                                          2

svag syre
pH = (1/2) • (pK_s - log(c_s))

og tilsvarende for baser

Skriv et svar til: Syrekonstanter og Ph værdi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.