Kemi

pH i ækvivalenspunktet

19. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL - Niveau: B-niveau

Lad os sige, at vi titrerer en svag syre med en stærk base.

Konkret

Vi titrerer 20,0 mL 0,100 M CH₃COOH med 0,100 M NaOH. Ved V(NaOH) = 20,0 mL har vi ækvivalenspunktet.

Hvorfor er det, at man her skal gøre følgende

c(CH₃COO^-) = (0,100M • 0,020L) / (0,020L + 0,020L) = 0,050 M

pOH = 0,5 • (9,24 - log(0,050)) = 5,27

pH = 14,00 - 5,27 = 8,73 (25^oC) ?

Hvorfor kan man ikke bruge formlen

pH = 0,5 • (pK_s - log(c_s)) ?

men når man fx titrerer en stærk syre

med en stærk base, så tager man jo

ikke og finder pH-værdien af basen!? (når man skal finde pH-værdien i ækvivalenspunktet)

er det fordi man får basen CH₃COO^- ud?

Brugbart svar (2)

Svar #1
20. februar 2013 af mathon

   efter en dråbes tilsætning af titrator
   indtil en dråbe før omslaget
   kan

                                          pH = pK_a + log( V / (V_o - V) )    hvor V er det tilsatte titratorvolumen
                                                                                          og
                                                                                                V_o er omslagsvoluminet

anvendes

Svar #2
20. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

pK_a = pK_s ?

a står for acid?

Skriv et svar til: pH i ækvivalenspunktet

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.