Redoxreaktioner

Hej. Jeg er kørt fast i nogle efterspørgsmål efter jeg har udført to forsøg. 
Forsøg: 

Forsøg 1:

I et reagensglas hældes ca. 1 mL 3% H2O2 og ca. 10 dråber 1M H2SO4.
I et andet reagensglas opløses en spatelfuld kaliumjodid i et par mL vand.
I^- oxideres til I² i sur væske
H2O2 reduceres til H2O

Ca. 1 mL af jod-opløsningen fra forsøg 2 hældes i et nyt reagensglas.

0,1 M Na2S2O3 tilsættes, indtil jodfarven er forsvundet. (der blev tilsat 15 dråber)

S2O32^-  +    I²    ?   S4O62^-    +      I^-

Opgave:

• Afstem reaktionen.

Forsøg 2:
I et reagensglas hældes 1 mL 0,02 M KMnO4  og 1 mL 2 M HNO3. Derefter tilsættes 3 mL SnCl2 (0,5M i 2 M HCl).
Notér et eventuelt farveskift. (Den gik fra lilla (farven på KMno4) til klar)

HNO3 og HCl er kun tilstede for at gøre væsken sur.
Tin(II) oxideres til tin(IV).
Permanganat-ion reduceres til mangan(II).

Opgave:

• Opskriv og afstem redoxreaktionen. Angiv årsagen, hvis der sker et farveskift.


Så hvis der var nogle der kunne forklare mig hvordan jeg gør, så ville dette være en stor hjælp.