Kemi
Bjerrumdiagram
Jeg skal skitsere et bjerrumdiagram over cis-butendisyre, som har pKs-værdierne: 1,9 og 6,1.
Cis-butendisyre har en formel konc. på 0.100 M (vi har her 10 mL af den) og jeg titrerer med 0.100 M NaOH.
Disse oplysninger er jeg fundet frem til:
NaOH (tilsat)
0mL
5mL
10mL
15mL
20mL
25mL
pH-beregnet
1.5
1.59897
4.0
6.27609
9.2
12.4559
For at beregne syrebrøken benyttes, at pH = pKs + log((1-x)/x). Her isolerer man som bekendt x? Dette har jeg gjort for de 3 første pH-værdier:
0,715253
0,666667
0,613137
Jeg er gået i stå ved den 4. pH værdi, da den er beregnet ud fra amfolytformlen, så jeg ved ikke om det er pKs-værdien 1.9 el. 6.1 jeg skal bruge.
Ved den 5. pH-værdi er det formlen for en svag base, der er blevet brugt til at beregne pH-værdien, så er det i stedet her en pKb-værdi man skal have fat i og ikke en pKs-værdi? Bruger jeg en af de to pKs-værdier givet giver det et meget lavt tal ift. de 3 allerede udregnede syrebrøker.
Svar #4
29. marts 2013 af Lestrange (Slettet)
De to første xs-værdier får jeg til hhv. 0.715253 og 0.666667. Indsætter jeg så den næste pH-værdi, som er 4.0, får jeg en mærkbar lav værdi på 7.9 * 10-3. Her bruger jeg pks1 som er 1.9 - er det den forkerte værdi at anvende i følgende konkrete tilfælde?
Skriv et svar til: Bjerrumdiagram
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.