Kemi afl. hjælp! ):

Opg. 1)

Reaktionen er

     B₂H₆ + 3 O₂ --> 2 HBO₂ + 2 H₂O

a)

Find stofmængden af diboran ved

     n(diboran) = m / M = 50 g / (27.67 g/mol) = 1.81 mol

Du ser at diboran og HBO₂ reagerer i forholdet 1:2. Derfor må stofmængden af HBO₂ være

     n(HBO₂) = 2 · n(diboran) = 2 · 1.81 mol = 3.62 mol

Således er massen af HBO₂ lig

     m(HBO₂) = n(HBO₂) · M = 3.62 mol · (43.82 g/mol) = 158.6 g

b)

Du har allerede stofmængden af diboran

     n(diboran) = 1.81 mol

Du ser at diboran og O₂ reagerer i forholdet 1:3 og derfor er stofmængden af O₂

     n(O₂) = 3 · n(diboran) = 3 · 1.81 mol = 5.43 mol

Således er massen af O₂

     m(O₂) = n(O₂) · M = 5.43 mol · (32.0 g/mol) = 173.76 g

--------------

Resten af opgaverne er opbygget på næsten samme måde, så prøv selv :)

Husk dog at i opgave 4.20 a)

          For at mængderne er ækvivalente skal deres stofmængdeforhold også være
          (Følgende udsagn skal være opfyldt:   n(P₄) = n(Cl₂) / 6)

Og i opgave 4.24 udregner du udbytteprocenten med formlen

     Udbytteprocent = m(praktisk) / m(teori) = 18.3 g / m(resultat fra opgave 4.19)

:)

Find stofmængden af diboran ved

     n(diboran) = m / M = 50 g / (27.67 g/mol) = 1.81 mol

- Er det meningen du ikke har beregnet 3 O₂? Siden du har fået 27,67?

Nej det er fordi den molare masse for diboran (B₂H₆) findes ved

     M(B₂H₆) = 2 · M(B) + 6 · M(H) = 2 · (10.81 g/mol) + 6 · (1.008 g/mol) = 27.67 g/mol

Herefter kan du så beregne stofmængden af diboran idet du nu både kender massen (50 g) og den molare masse for stoffet (27.67 g/mol) ved formlen

     n = m / M = 50 g / (27.67 g/mol) = 1.81 mol

:)

Sådan som jeg har forstået, er det fordi 3 O2 ikke er nødvendigt at finde eftersom vi er ude efter B2H6 ?

K = 39,10 * 2 + Pt = 195,08 + Cl = 35,45 * 4
Molar massen =  415,08

- Hvordan finder jeg så massen? Har ikke engang mol?

Hvilken opgave er du i? :)

- Var min opfattelse rigtig forstået?

4.19 :)

Du har beregnet den molare masse for cisplatin helt rigtigt.

Grunden til 3 O₂ ikke blev taget med i den molare masse for B₂H₆ er at det ikke indgår i molekylet. Der er jo to reaktanter: 3 O₂  og  B₂H₆  og deres molare masser skal således beregnes for sig     :)