pH-skala lidt over 14 og lidt under 0

pH kan godt falde udenfor "0-14 intervallet". Prøv at tage pH af 12 M HCl og pH af 12 M NaOH ...

Jeps, det har jeg godt prøvet. Jeg er kommer frem til under og over 0-14 intavallet. Men er der ikke andre måder man kan beregne det på?

vandige opløsninger ved 25 ºC:

hvis du forestiller dig en stærk syre
i 1 L vand så koncentreret.
at samtlige vandmolekyler er protoneret

       haves
                      [H₃O⁺] = [H₂O] = (1000 g) / (18,015 g/mol) = 55,5 M

                      pH = -log(55,5) = -1,74

   pH's nedre grænse er således -1,74

hvis du forestiller dig en stærk base
i 1 L vand så koncentreret.
at samtlige vandmolekyler er afprotoneret

       haves
                      [ OH^- ] = [H₂O] = (1000 g) / (18,015 g/mol) = 55,5 M

                      pOH = -log(55,5) = -1,74

                      pH = 14 - pOH = 14 - (-1,74) = 15,74

   pH's øvre grænse er således 15,74

                                                                           -1,74 ≤ pH ≤ 15,74

Mange tak Mathon!

Hvordan kan du få 55,5 til mol/L? Det bliver vel L/mol?

Beregningen var på 1 L vand.
Antallet af mol er så samtidig molariteten.

Men der skal ikke herske tvivl om,
at der rettelig burde have stået:

      haves
                      [H₃O⁺] = [H₂O] = n/V = (m/M) / V = ((1000 g) / (18,015 g/mol)) / (1 L) = 55,5 M

                      pH = -log(55,5) = -1,74

   pH's nedre grænse er således -1,74