Oktet reglen og dublet reglen

Er virkelig dårlig til kemi

fandt det her:

"Oktetreglen er en vigtig lov inden for kemien, der beskriver, hvordan atomer vil forsøge enten at afgive eller at optage elektroner for at komme til at ligne en ædelgas."

En ædelgas har 8 elektroner i yderste skal.

"Det vil enten ske ved, at de:
• Afgiver elektroner.

• Optager elektroner.

• Deler elektroner med andre atomer."
 

Tak for det. Det vidste jeg godt, men i forhold til de eksempler jeg kommer med, holder ovenstående ikke vand. Det er bare det, som jeg er i tvivl om. Dette:

"Der er blandt andet en kemisk formel for KNO3. Det er ionerne K og NO2-, som er gået sammen. Men det opfylder ikke oktet reglen? For det første er NO3 så en sammentrækning af nitrogen og oxygen. Men hvordan kan det lade sig gøre, for N er i 5 hovegruppe og O er i 6. Det giver ikke 8 elektroner i den yderste skal. Hvordan kan det lade sig gøre?

Og hvordan kan sammentrækning KNO3 lade sig gøre?

eller NaNO3? og så undrer jeg mig også over sulfationen SO4. Det er stoffer fra samme hovedgruppe?"

Bare en forklaring på ovenstående?

Oktetreglen (ædelgasreglen) beskriver, at atomer får en særlig stabil elektronstruktur såfremt de, i deres yderste skal har otte elektroner. Undtagelsen herved er de første fem grundstoffer, der kun skal have to.

Men #3 i bindingen SO4 er der ikke otte elektroner, og ingen af stofferne går ind under undtagelse. Hvordan kan det så lade sig gøre?

Som du nævner, er der undtagelser fra oktetreglen. I tilfældet med NO₃^- er den opfyldt for iltatomerne, men ikke for kvælstofatomet. Det tre iltatomer har hver 6 elektroner og supplerer op med 2 fra kvælstofatomet. Her mangler der så en elektron i regnskabet. Den kommer fra, at der er tale om en negativ ion.

Tilsvarende med SO₄^{- -}, hvor der er supleret med to elektroner.

Du kan læse artiklen Oktetreglen i vores kompendie-sektion i kemi.