aktuel stofmængdekoncentration

Opskriv først opløsningsreaktionen. Dette ved du der er en ligevægt. Denne ligevægt har et opløselighedsprodukt, som du kan sætte lig med ligevægtsbrøken.

ud fra ligevægtsbrøken kan du så erstatte hvert af de aktuelle koncentrationer med f.eks. x og isolere x ud af ligningen. dermed får du den aktuelle koncentration. 

Du kender jo stofmængden af den tilsatte magnesiumnitrat fra opgave b). Udnyt nu blot faktum, at magnesiumnitrat er et meget letopløseligt salt; dvs. at reaktionen 

Mg(NO₃)_{2 (s)} + H₂O _(l) → Mg²⁺ _(aq) + 2 NO₃^- _(aq)

er langt forskudt mod højre og kan kaldes fuldstændig. Udnyt nu forholdene mellem de støkiometriske koefficienter for reaktionsdeltagerne til at beregne stofmængden af Mg²⁺ og NO₃^- :

n(Mg²⁺) = n(Mg(NO₃)₂) 
n(NO₃^-) = 2 · n(Mg(NO₃)₂)

Vi antager ingen volumenændringer og kan dermed udnytte volumenet på 0,500 L til at beregne de aktuelle koncentrationer:

     [A] = n(A) / V_opl.

#1

Den helt præcise måde at gøre det på, men ikke desto mindre er det unødvendigt, da der er tale om et meget vandopløseligt salt (nitratsalte er alle letopløselige).

Desuden får man ikke K_o opgivet i opgaveformuleringen, hvilket ofte vil blive gjort, hvis denne rent faktisk skal bruges i opgaven.