Syre-basepars styrkeforhold

Typisk fremstilles disse i -log til netop K_s og K_b, kaldet pK_s (eller pK_a for acid) og pK_b.

Alt efter hvilken værdi disse har, så taler man om stærke, middelstærke, svage og yderst svage hhv. syrer og baser. En meget stærk base er en yderst svag syre og vice-versa.

Mange tak! Hvis jeg kender pKs for en stærk syre, kan pK_b for dens korrensponderende base beregnes?

Ja, prøv at tænke kemisk her :)

Hvis du f.eks. har eddikesyre, en svag syre med pK_s på ca. 3,75. pK_s-værdien beskriver hvor meget ligevægten er forskudt mod den deprotonerede form, altså acetationen. Når du ved hvor meget ligevægten er forskudt i den ene retning, så ved du også hvor meget den er forskudt i den anden retning så at sige.

Eller sagt på en anden måde: Den "villighed" eddikesyren har til at afgive sin proton, må hænge sammen med dens korresponderende bases "villighed" for at få protonen igen. Rent praksisk er sammenhængen:

pK_s+pK_b=pK_w (for korresponderende syre/base-par)

Normalt regner man vands ionprodukt, K_w, for at være 10^-14 M² og da er pK_w=14

Gælder der ikke at pK_s+pK_b=pH ? (det står i min bog) :)

Hvis pK_s=3,75 for ethansyre

Er acetationens pK_b  så:

pK_b=pH-pK_s

Altså:

pK_b=14-3,75?

Formlen pK_s+pK_b=pH er ikke helt korrekt rent kemisk/matematisk, men hvis du kan huske at pH i så fald er lig 14, så brug den. Måske har man skrevet det i bogen for ikke at introducere for mange begreb, jeg ved det ikke...

Vands ionprodukt er: K_w=[OH^-]·[H⁺] og den er lig 14 ved standardbetingelser. pH=-log[H+] og disse to udtryk er altså ikke ens, dvs. K_w ≠ pH. pH er afhængig af én koncentration, hvor ionproduktet er afhængig af to, som i øvrigt er omvendt proportionale.

Du regner det ud rigtigt ja.

Mange tak!

Jeg skrev noget forkert ovenfor. pK_w er lig 14, ikke K_w som er lig 10^-14

kort
              K_w = 10^-14

              pK_w = -log(K_w) = -log(10^-14) = 14

              pK_s = -log(K_s)

af ikke stærke syrer
haves

              S _(aq)   +  H₂O _(l)   <--->  B _(aq)   +   H₃O⁺ _(aq)

                    [B _(aq)] • [H₃O⁺ _(aq)] / [S _(aq)] = K_s
og

              B _(aq)   +  H₂O _(l)   <--->  S _(aq)   +   OH^- _(aq)

                    [S _(aq)] • [OH^- _(aq)] / [B _(aq)] = K_b

hvoraf

                     K_s • K_b = [H₃O⁺ _(aq)] • [OH^- _(aq)] = K_w

                     log(K_s • K_b) = log(K_w)

                     log(K_s) + log(K_b) = log(K_w)

                    -log(K_s) + (-log(K_b)) = -log(K_w)

            pK_s + pK_b = 14