Puffer

31. maj 2013 af mimok (Slettet)

Jeg har to spørgsmål:

1) hvis jeg har 50 mL H₂PO₄^--opløsning 0,2M, som blandes med en 50 mL HPO₄^2--opløsning 0,2M, hvorfor er [H₂PO₄^-]=[HPO4^2-]=0,1M?

I H₂PO₄^--opløsning indstiller sig flg. ligevægt:

H₂PO₄^-+H₂O<=>HPO₄^2-+H₃O⁺

<=> er en harpunpil

og i HPO₄^2--opløsning indstilles ligevægten:

HPO₄^2-+H₂O<=>H₂PO₄^-+OH^-

Hvis disse to opløsninger blandes, dannes et puffersystem, hvad er ligevægten for pufferen?

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. juni 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

[H₂PO₄^-] = (c(H₂PO₄^-) • V(H₂PO₄^-)) / V(total) = ((0,2M) • (0,050 L)) / (0,100 L) = 0,1 M

[HPO₄^2-] = (c(HPO₄^2-) • V(HPO₄^2-)) / V(total) = ...

H₂PO₄^- + H₂O <-----> HPO₄^- + H₃O⁺

Brugbart svar (1)

Svar #2
01. juni 2013 af mathon

50 mL 0,2 M H₂PO₄^- blandes med 50 mL 0,2 M HPO₄^2-.

Begge opløsninger får fordoblet deres volumen,
dvs med fordyndingsfaktor 2.

blandingskoncentrationerne:
[H₂PO₄^- ] = [HPO₄²^-] = (1/2) • (2 M) = 0,1 M

Svar #3
06. juni 2013 af mimok (Slettet)

Mange tak!

Skriv et svar til: Puffer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.