Entalpi,entropi og gibbsenergi!

help meeeee

Gibb's fri energi er en tilstandsfunktion, fordi det beskriver i hvilken retning en given reaktion vil forløbe. Generelt er størrelserne sammenhæng beskrevet ved;

G=H-T*S

hvor H er entalpi og S er entropi. (T er temperaturen).

Når Gibb's fri energi er negativ forløber reaktionen spontant. Det viser altså at de elementer som bidrager til spontan reaktion er entropi og temperatur, mens høj entalpi gør spontant reaktion sværere.

men hvorfor er entalpi en tilstandsfunktion? jeg skal indrage Hess lov

og tak for svar

En tilstandsfunktion er et tal som beskriver "en tilstand" som et stof befinder sig i. Entalpi beskriver noget om en energi et stof har, og dermed en tilstand som et stof befinder sig i. Entalpien bestandele (tryk og indre energi (i forhold til volumen)) er også en tilstandsfunktion.

Entropi er i øvrigt også en tilstandsfunktion, men det er temperaturen IKKE, fordi temperatur beskriver overførsel af energi og ikke en energi indeholdt i stoffet.

Så det er hva Hess lov beskriver ikke? btw har du været oppe til Kemi mundtlig eksamen på A niveau?

Det som Hess' lov beskriver er at det gælder for en tilstandsfunktion - entalpi -, at ændringen er uafhængigt af hvor mange delreaktioner som der er fra start- til slutproduktet. 

Det vil sige at ændringen fra start til slutproduktet kan bruges til at det beskrive ændringen for alle delreaktionerne.

okay tusind tak for hjælpen ! sidder nemlig her med nogen kemi spm. jeg skal op til eksamen (A) kan jeg kontakte dig via beskeder hvis jeg støder på andre spm , der skal opklares?

Har ikke selv haft kemi på A, men har haft Biokemi. Du er altid meget velkommen til at spørge, og så vil jeg svare efter bedste evne. :)

Jamen fedt ! du vil høre fra mig fremover (via beskeder)  i denne uge