Blandings forhold

                                             H₂T   +   H₂O   <--->   HT ^-   +   H₃O⁺        er en puffer

 
                                                      pH = pK_s + log(n_b/n_s)       

                                                      3,2 = -log(9.1•10^-4) + log(n_b/n_s)

                                                      log(n_b/n_s) = 3,2 + log(9.1•10^-4) = 0,159041

                                                      n_b/n_s = 10^0,159041 = 1,44

                        dvs
                                                      n(HT ^-) / n(H₂T) = 1,44
      

                                                                                                    
 

Mange tak for hjælpen! :)

Men hvad betyder blandingsforholdet (1,44)? At når der er 1 mol HT^- er der 1,44mol H₂T?

Og hvorfor er det, at jeg kan sige at vinens pH er lig pK_s(H₂T)?

 

Blandingsforholdet betyder det, du skrev.

 

pH er kun lig med pK_s(H₂T), når
                                                           n(HT ^-) / n(H₂T) = 1

 

 

 

          da log(1) = 0

Mange tak!
Men kan jeg godt antage, at n(HT -) / n(H2T) = 1 eller er den allerede det, da det er en ligevægt?

 

                               Det er en forkert antagelse, hvis pH = 3,2

Okay, dvs. hvis vi ikke kender pH, er n(HT ^-) / n(H₂T) = 1 i det det er en ligevægt?

Jeg har fået et andet spørgsmål, som jeg skal besvare:

Jeg skal fortælle om fordelingen mellem syre og korresponderende base i det pH-område, der er i vin. 

pH-området er ca. 3. Hvordan skal jeg besvare dette spørgsmål? Skal der opstilles et bjerrumdiagram for at besvare spørgsmålet ved brug af #0 og det, som jeg har fået hjælp med undervejs? 

 

     "Okay, dvs. hvis vi ikke kender pH, er n(HT ^-) / n(H₂T) = 1 i det det er en ligevægt?" er misforstået

 

                                         H₂T   +   H₂O   <--->   HT ^-   +   H₃O⁺        er en puffer

 
                                                      pH = pK_s + log(n_b/n_s)       

                                                      3 = -log(9.1•10^-4) + log(n_b/n_s)

                                                      log(n_b/n_s) = 3 + log(9.1•10^-4) = -0,040959

                                                      n_b/n_s = 10^-0,040959 = 0,91

                        dvs
                                                      n(HT ^-) / n(H₂T) = 0,91

                                                     

 

Så det, at der er en ligevægt er ikke ensbetydende med, at koncentrationen af HT- og H2T er lige store?

Ifølge udregninger i #8 er der så mere af den korresponderende base end syre i vinen?

 

                                                     n(HT ^-) / n(H₂T) = 0,91

                                                     n(HT ^-) = 0,91 • n(H₂T)

 

                  indholdet af HT ^- udgør 91% af H₂T-indholdet

                                       

Okay, fordelingen mellem den korresponderende base og syre, er således, at der er 91% syre og 9% base?

Jeg har brugt brugt samme metode som i #10 til at beregne indholdet af T^2-(tartrat):

pH = pKs + log(nb/ns) 3 = -log(4,3*10^-5) + log(nb/ns)

log(nb/ns) = 3 + log(4,3*10^-5)

nb/ns=0,043

Vil det så sige at tartrat udgør 4,3%?

 

        Dvs. at tartrat udgør 4,3% af HT ^--indholdet.

        Dvs. at tartrat udgør = 0,043 • n(HT ^-) = 0,043 • (0,91 • n(H₂T)) = 0,039 • n(H₂T)

        Dvs. at tartrat udgør = 3,9% af H₂T-indholdet.