Kemi
Aluminium i konc. salpetersyre
Hvordan skal jeg opskrive et reaktionsskema på ionform, hvis jeg putter et stykke aluminium i konc. salpetersyre, der bl.a. danner nitrogendioxid?
Af opgaveteksten får jeg, at
Al (s) + HNO3 (aq) → NO2 (aq),
men hvad skal jeg mere indsætte? Hvordan griber man det an? Jeg ved, at Al har ladningen +3, HNO3 har neutral ladning og NO2 har ladningen -1. Skal jeg så med det samme skrive
Al3+ (s) + HNO3 (aq) → NO2- (aq)
eller måske
Al3+ + H+ + NO3- → NO2-
På nettet kan jeg læse, at man både kan skrive det op som en complete ionic og net ionic, og at man i en net ionic udelader tilskuer-ionerne, men jeg synes ikke, at nogen danske tekster om emnet skelner mellem disse.
Udelader man nogensinde faseangivelser på ionform? Hvordan kan jeg fx vide, hvilken fase H+ har?
Jeg har set ionform-eksempler som Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s). Er der en regel om, at man sammensætter ionerne på højre side af reaktionspilen?
Svar #1
11. august 2013 af mathon
redoxproces:
0 +5 +3 +4
Al (s) + NO3- (aq) → Al3+ (aq) + NO2 (g)
op ned antal
Al 3 1
N 1 3
Al (s) + 3 NO3- (aq) → Al3+ (aq) + 3 NO2 (g)
afstemning af ladning
Al (s) + 3 NO3- (aq) + 6 H+ (aq) → Al3+ (aq) + 3 NO2 (g)
afstemning af hydrogen
Al (s) + 3 NO3- (aq) + 6 H+ (aq) → Al3+ (aq) + 3 NO2 (g) + 3 H2O (aq)
oxygen stemmer
eventuelt skrevet
Al (s) + 3 NO3- (aq) + 6 H3O+ (aq) → Al3+ (aq) + 3 NO2 (g) + 9 H2O (aq)
Svar #2
11. august 2013 af mathon
på molekylform
Al (s) + 6 HNO3 (aq) → Al(NO3)3 (aq) + 3 NO2 (g) + 3 H2O (aq)
Svar #3
11. august 2013 af Lakana (Slettet)
Hej mathon
Mange tak for svaret. Udelader du H fra HNO3 ved reaktanterne, fordi der alligevel skal indsættes et antal H+'er i redoxprocessen? Hvorfor har NO2 ingen ladning på produktsiden?
Skriv et svar til: Aluminium i konc. salpetersyre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.