Kemi
ph..
Er der nogle der kan hjælpe mig med at forklare pH-begrebet og fortælle hvordan pH-værdien måles, og hvordan den kan beregnes ?? på en pædagoisk måde så jeg forstår det..
Svar #1
31. august 2013 af LubDub
pH = -log[H3O+] pOH = -log[OH -]
Sur opløsning: [H3O+] > [OH -]; pH < 7
Neutral opløsning: [H3O+] = [OH -]; pH = 7
Basisk opløsning: [H3O+] < [OH -]; pH > 7
Vands autohydrolyse
H2O (l) + H2O (l) <-----> H3O+ (aq) + OH- (aq)
Ligevægtskonstanten
Kv = ([H3O+]•[OH -]) / (x(H2O)•x(H2O)) = ([H3O+]•[OH -]) / (1•1) = [H3O+]•[OH -]
pKv = -log([H3O+]•[OH -])
pKv = -log[H3O+] -log[OH -]
pKv = pH + pOH
25 oC:
Kv = [H3O+]•[OH -] = (10-7 M)•(10-7M) = 10-14 M
pKv = -log(10-14) = 14
Dvs. ved 25 oC
pKv = pH + pOH = 14
Svar #2
01. september 2013 af mathon
Som ovenfor
pH-beregning for
en stærk syre
pH = -log([H3O+])
Der kan udledes
pH-beregning for
en middelstærk syre
-Ks + √(Ks2+4•Ks•cs)
pH = -log( ---------------------------)
2
.
en svag syre
pH = (1/2)•(pKs - log(cs))
Svar #3
01. september 2013 af mathon
tilsvarende
pOH-beregning for
en stærk base
pOH = -log([OH-])
Der kan udledes
pOH-beregning for
en middelstærk base
-Kb + √(Kb2+4•Kb•cb)
pOH = -log( ---------------------------)
2
.
en svag base
pOH = (1/2)•(pKb - log(cb))
Skalaomregning:
Ved 25ºC
pH = 14 - pOH
..................
Udledelsesdetaljerne vil formentlig "sløre" overblikket i første omgang.
Skriv et svar til: ph..
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.