Kogepunkter!

Som jeg skrev i dit andet indlæg, Kogepunkt vokser generelt med størrelsen af atom/molekyle. Dette bliver dog overskygget af polaritet i polære molekyler.

Da HF og HCl begge er polære vil de danne hydrogenbindinger i væskeform. Forskellen i elektronegativitet mellerm H og F er større end mellem H og Cl. Dette betyder at HF er mere polær og danner stærkere hydrogen bindinger. Altså vil det få et højere kogepunkt.

(HF > Cl)

Den samme logik kan bruges på B og C.

jeg er overhoved ikke enig sappr...

F-H, N-H og O-H kan hydrogenbinde men ikke H-Cl der er der kun takle om dipol dipol interaktioner som er svagere end hydrogenbindinger så i den første må det være HF > HCl som du skirver  så så langt er vi enige når vi så kommer til HBr og HI og bruger dit elektronegativitetsargument vil det blive HBr > HI men i virkeligheden er det omvendt (HI > HBr) i dette tilfælde er der nemlig tale om at der i begge tilfælde er dipol-dipol bindinger så den simple forklaring er at iod er tungere end brom og derfor sværere at flytte på gasform

i C har du en alkan (der kun kan danne londonbindinger) og en alkohol der kan hydrogenbinde, londonbindingen er den svageste (langt svagere end dipol-dipol) så her vil alkohollen (CH3CH2CH2CH2OH > CH3CH2CH2CH3)

i D er der to alkoholer så den "tungeste" vil have højest kogepunkt altså CH3CHOHCH2CH2OH  > CH3CH2CH2CH2OH

I stand corrected.

tak :)

Vil dog lige påpege at hydrogenbindinger er dipol-interaktioner... Det jeg skulle have sagt var at polaritet "kan" overskygge masseforskel.

Tusind tak for hjælpen.