Kemi
oxidation og reduktion
Jeg har svært med at forstå eller overhoved løse de opgaver. Kan en hjælpe mig løse dem og forklar
hvorledes man kommer frem til resultatet så jeg kan løse de andre ?
Opgaverne:
Forklar den delvise – og den fuldstændige afgivelse af elektroner i følgende reaktioner:
a) O2 + C → CO2
b) 2Na + 2H2O → 2Na + + 2OH- + H2
Hvad er oxidationstallet for P i Na3PO4?
Svar #2
11. september 2013 af kieslich (Slettet)
a) I CO2 trækkes elektronerne over med iltatomerne. Delvis afgivelse af elektronerne.
b) Hvad sker der med Na ?
Svar #3
11. september 2013 af mathon
b)
2 Na ---> 2 Na+ + 2 e-
2 H2O + 2 e- ---> 2 OH- + H2
sum
2 Na + 2 H2O ---> 2 Na+ + 2 OH- + H2
Svar #6
11. september 2013 af kieslich (Slettet)
Summen af oxidationstallene skal være lig med ladningen. I Na3PO4 er ladningen 0.
O har altid oxidationstal -2, Na har oxidationstal +1 da den meget gerne vil af med sin elektron.
+3 P -8 = 0 => P = +5
Na3 P O4
Skriv et svar til: oxidation og reduktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.