Kemi
Redox
30. oktober 2005 af
Misser (Slettet)
Hej...
Fe2+ reagerer i sur væske med MnO4- efter reaktionsskemaet
Fe2+ + MnO4- ---> Fe3+ + Mn2+
Hvor mange mL 0,0206 M KMnO4 skal der anvendes for at oxidere alle Fe2+ i opløsningen til Fe3+?
Jeg har regnet den aktuelle koncentration af Fe2+.
Nogle der ved hvordan jeg skal gøre?
Er der nogle der vil fortælle mig om jeg har afstemt denne reaktion rigtigt?
NO3- + Al ---> NH3 + Al(OH)4-
H+ + NO3- + Al ---> NH3 + Al(OH)4- + OH-
På forhånd TAK
Fe2+ reagerer i sur væske med MnO4- efter reaktionsskemaet
Fe2+ + MnO4- ---> Fe3+ + Mn2+
Hvor mange mL 0,0206 M KMnO4 skal der anvendes for at oxidere alle Fe2+ i opløsningen til Fe3+?
Jeg har regnet den aktuelle koncentration af Fe2+.
Nogle der ved hvordan jeg skal gøre?
Er der nogle der vil fortælle mig om jeg har afstemt denne reaktion rigtigt?
NO3- + Al ---> NH3 + Al(OH)4-
H+ + NO3- + Al ---> NH3 + Al(OH)4- + OH-
På forhånd TAK
Svar #1
30. oktober 2005 af | Sveegaard | (Slettet)
1) Du kan udregne stofmængden af Fe3+, så n(KMnO4) = n(Fe3+)
2) Kigger jeg lige på
2) Kigger jeg lige på
Skriv et svar til: Redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.