Kemi
pH i ækvivalenspunkt
31. oktober 2005 af
Blackbirdy (Slettet)
Man har 20,0 mL ammoniakvand, som titreres med saltsyre. Ækvivalenspunktet nås, når der er tilsat 22,8 mL saltsyre...
vi har fundet den formelle koncentration af ammoniak i ammoniakvand, som er 1,38 M
nu skal man finde pH i ækvivalenspunktet, og det er her at jeg går lidt galt i byen..
ammoniak er jo en svag base, skal jeg så bare bruge formlen: pH = ½ * (pKb - log cB) ? eller hvad? det giver 11,69....
ps. Maj 1998, opgave 2b
mvh, Blacky
vi har fundet den formelle koncentration af ammoniak i ammoniakvand, som er 1,38 M
nu skal man finde pH i ækvivalenspunktet, og det er her at jeg går lidt galt i byen..
ammoniak er jo en svag base, skal jeg så bare bruge formlen: pH = ½ * (pKb - log cB) ? eller hvad? det giver 11,69....
ps. Maj 1998, opgave 2b
mvh, Blacky
Svar #1
18. februar 2006 af timothy (Slettet)
er der ikke tale om et puffersystem og skal man vel bruge pufferligningen, men jeg ved ikke hvilke stofmængder jeg skal bruge..??
Skriv et svar til: pH i ækvivalenspunkt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.