kemi ph

Hej,

Går ud fra, at det er b) du mangler, at lave.

OH- er så stærk en base, at du må antage, at alt malonsyre er blevet deprotonoseret een gang.

Vi kan finde værdierne:

pKa1 = 2.83
pKa2 = 5.69

Fra http://en.wikipedia.org/wiki/Malonic_acid

Så det der nu er tilbage i vores opløsning (og den ligevægt vi kigger på) er:

C₃O₂H₃^-  + H₂O     --->  C₃O₂H₂^2-  + H₃O⁺

Jeg kan sætte [C3O2H3-] = 0,100 M - x

Hvor [C3O2H22-] = x

Og desuden må gælde, at  [C3O2H22-] = [H3O+]

Vi kan nu opstille een ligevægtsbrøk:

Ka =  [C3O2H22-] [H3O+]/[C3O2H3-]

Hvilken så må svare til:

Ka = x^2/(0,100 M - x)

Ka = 10^-pKa2 altså Ka = 10^-5,69

Nu har du een ligning med kun een ubekendt. Så burde det være muligt, at isolerer denne. Når du har gjort det kender du [H₃O⁺] og så burde det være rimelig let, at bestemme pH.

Håber det hjalp.

Ka = x^2/(0,100 M - x)

Ka = 10^-pKa2 altså Ka = 10^-5,69

Hvorfor er ka = 10^-5.69   

Hej,

Måden du regner fra pKa til Ka. 

Ka er = 10^-pKa

Det er pKa2 du er interesseret i fordi, det er den pKa der fortæller dig hvor svært malonsyre har ved, at "smide" det andet sæt protoner.  

Altså jeg har Ka værdierne: 1.4 *10^-3  og 2,0*10^-6

Får det til 3,35?

Men når jeg bruger en anden formel får jeg 4,3? :)

Okay, så bruger du bare dem. Er sådan set de samme tal.

Hvorfor en anden formel?

Fordi jeg kender til pks1 og pks2.. Altså 1/2 (pks1+pks2) 

men får du ph = 3,5, når du bruger den metode du skrev? :)

Jamen du kan ikke gøre det ved, at bruge: 1/2 (pks1+pks2). NaOH er så stærk en base, at den starter med, at deprotoniserer alle de sureste protoner. Det vil sige alle pks1. Derfor er det udelukkende pKs 2, du er interesseret i, at kigge på. Det vil sige: pks2 = 2,0*10-6

Jeg har ikke selv prøvet, at regne det ud. 

Tak for hjælpen :)

https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=1074860

I dette forum bliver pH beregnet med 1/2(pks+pks2) 

Ja, men det er ved 2. ækvavilenspunkt. Dit er ved 1. 

Det her er 2. æk.

https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1076047&goto=1076118#1076118

Ja, det er rigtig nok. 

Men dit spørgesmål handler om 1. ækv. 
Det er rigtig, at det skal gøres anderledes ved 2. ækv. 

"a) Redegør for, at man nu har nået det 1. Ækvivalenspunkt i titreringen, og at der en en amfolyt tilstede i opløsning. Denne relevante reaktionsligning skal opskrives:

Den har jeg lavet.

b) Udregn pHi denne opløsning"

Ja, men jeg skulle også beregne pH for malonsyre når jeg kender ka-værdiene.. Og så har jeg brugt den metode, som du skrev i svar 1.. Det er vel ikke sådan man også skal gøre ved 1. ækv :)

Jo, det er sådan man skal gøre ved 1. ækv. Ikke ved 2. ækv.