Kemi

syre/basetitrering

12. november 2005 af axell (Slettet)

Jeg sidder med følgende beregninger vedr. titrering af eddike med naoh. Eddiken skulle indeholde 4,8 % eddikesyre:
Jeg bruger 2 ml eddike.

NH3+H2O -> NH4++OH-

natriumhydroxid:
n=c*v => 0,100 mol/L * 0,0161L=0,00161 mol

c=n/v => 0,00161 mol/0,002L = 0,805 M

m=n/M => 0,805M * (molarmasse for NaOH = 40,01g/mol) = 32,21 g

procent: 32,21 g/2 ml * 100 = 1610,5 %

Det resultat er jo helt ude. Hvad regner jeg forkert?

Svar #1
12. november 2005 af axell (Slettet)

Hovsa! reaktionsskemaet ser sådan ud:

CH3COOH+OH- -> CH3COO- + H2O

Brugbart svar (0)

Svar #2
12. november 2005 af IBM (Slettet)

Du indser korrekt, at der ved ækvivalens må gælde, at n(OH-,forbrugt)=n(CH3COOH,opløsning), og du beregner korrekt n(OH-,forbrugt) til 0,00161mol.

Herefter bestemmer du koncentrationen af CH3COOH, hvilket ikke er nødvendigt.

Du kan nemt bestemme massen af CH3COOH i de 2mL, idet du har stofmængden af CH3COOH i de 2mL.:

m(CH3COOH,opløsning) =
n(CH3COOH,opløsning)*M(CH3COOH) =
0,00161mol*60,1g/mol = 0,096...g

Densiteten af CH3COOH sættes lig med vands, hvorfor masseprocenten af CH3COOH i eddiken må være:

(0,096...g/2g) * 100% = 4,8%

Svar #3
12. november 2005 af axell (Slettet)

Det ser jo nydeligt ud. Jeg ved heller ikke hvad jeg har tænkt på mht at finde NaOH molarmasse.
Jeg er dog ikke helt stiv i det der med densiteten. Er det bare at gange fx. de 2 gram med densiteten

2 g * 1

eller som i min næste opgave

2 g * 0,91 (ammoniak)

Brugbart svar (0)

Svar #4
12. november 2005 af IBM (Slettet)

Hvis NH3 har densiteten 0,91g/mL så ja.

Svar #5
13. november 2005 af axell (Slettet)

Godt så. Tak IBM

Skriv et svar til: syre/basetitrering

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.