Side 2 - Syrens koncentration - Kemi

Brugbart svar (0)

Svar #21
14. november 2005 af IBM (Slettet)

Jeg har ikke skrevet, at HNO3 ikke er en stærk syre. Det er jo en stærk monoprot syre.

Du skal bemærke, at der er 2 mol OH- for hvert mol Ba(OH)2. Du finde stofmængden af OH- i den tilsatte mængde Ba(OH)2, idet denne svarer til stofmængden af H+ i den titrerede opløsning. Stofmængden af OH- i den tilsatte mængde Ba(OH)2 er:

n(OH-) = 2*(0.20M * 0.0112 L) = 0.00448 mol

HNO3 og OH- reagerer således:

HNO3 + OH- --> H2O + NO3-

Det ses, at hver gang der bruges 0.00448 mol OH- (som i opgaven), så forbruges der også 0.00448 mol HNO3. Stofmængden af tilsat OH- ved ækvivalens er altså lig stofmængden af HNO3 i den titrerede opløsning. c(HNO3) kan bestemmes:

c(HNO3) = n(HNO3)/V(opløsning) = 0,00448mol/0,030L = 0,15M

Svar #22
14. november 2005 af onsunshine (Slettet)

De opfinder snart hvad som helst i de opgaver... Så skal det halveres så skal det fordobles... Det næste bliver vel at man skal tage kubikroden af det...

Men sådan her:

I denne opgave bruger vi formlen: n=c*V og c=n/V.
Vi omregner først 11.2 mL om til liter.
11.2 mL / 1000 = 0.0112 liter.
Nu kan stofmængden findes: 0.20 M * 0.0112 liter = 0.00224 mol.
HNO3 er en stærk monoprot syre.
Derfor skal stofmængden af OH- fordobles: 0.00224 mol * 2 = 0.00448 mol.
Derefter omregner vi 30 mL om til liter.
30 mL / 1000 = 0.03 L.

Koncentrationen af HNO3 kan nu findes: 0.00448 mol / 0.03 L = 0.15 mol/L.

Er det bare lidt forståligt...?

Svar #23
14. november 2005 af onsunshine (Slettet)

30 mL HNO3 titreres med 11.2 mL 0.20 M Ba(OH)2.

Bare man kunne sætte et lighedstegn ind i mellem sådan her:

30 mL HNO3 titreres med = 11.2 mL 0.20 M Ba(OH)2.

Se nu står der et 2 tal efter H på højre side af lighestegnet. Derfor skal det ganges med to.

I den anden opgave... Der stod der sandelig...

12 mL H2SO4 = titreres med 18.0 mL 0.20 M KOH.

Se der står der et 2 tal efter H på venstre side af lighedstegnet. Derfor skal det dividers med 2.

Øv bøv... Hvorfor kunne den regel ikke bare gælde... så ville livet være meget nemmere...

Brugbart svar (0)

Svar #24
14. november 2005 af IBM (Slettet)

Nej, det er ikke forståeligt.

Jeg skriver:

"Du skal bemærke, at der er 2 mol OH- for hvert mol Ba(OH)2. Du finde stofmængden af OH- i den tilsatte mængde Ba(OH)2, idet denne svarer til stofmængden af H+ i den titrerede opløsning. Stofmængden af OH- i den tilsatte mængde Ba(OH)2 er:

n(OH-) = 2*(0.20M * 0.0112 L) = 0.00448 mol"

Ovenstående stofmængde OH- er den der skal bruges til titreringen. Og man ganger denne med to pga. det jeg skriver. Du skal altså forestille dig, at du har brugt 0,00448mol OH- til at titrere en monoprot syre, og så ved du fra #3, at du må have en tilsvarende mængde H+ (eller H3O+) i opløsningen. Du kan dermed finde c(HNO3), idet n(OH-,tilsat) = n(H+,opløsning) = n(HNO3)

I opgaven med H2SO4 var følgende tilfældet:

n(OH-,tilsat) = n(H+,opløsning) = n(H2SO4)/2

Brugbart svar (0)

Svar #25
14. november 2005 af IBM (Slettet)

Rettelse:

n(OH-,tilsat) = n(H+,opløsning) = n(H2SO4)*2

Svar #26
14. november 2005 af onsunshine (Slettet)

OK... så skriver jeg det bare som det er.

Nu kan stofmængden findes: 0.20 M * 0.0112 liter = 0.00224 mol.
Der er to mol OH- for hver mol Ba(OH)2.
Derfor skal stofmængden af OH- fordobles: 0.00224 mol * 2 = 0.00448 mol.
Derefter omregner vi 30 mL om til liter.
30 mL / 1000 = 0.03 L.

Koncentrationen af HNO3 kan nu findes: 0.00448 mol / 0.03 L = 0.15 mol/L.

Så er det vel kort og præsist...?

Brugbart svar (0)

Svar #27
14. november 2005 af IBM (Slettet)

Nu kan stofmængden af tilsat Ba(OH)2 findes: 0.20 M * 0.0112 liter = 0.00224 mol.
Der er to mol OH- for hvert mol Ba(OH)2.
Derfor skal stofmængden af Ba(OH)2 fordobles for at få stofmængden af tilsat OH-: 0.00224 mol * 2 = 0.00448 mol.

nOH- = nH+ = nHNO3. Derefter omregner vi 30 mL om til liter.
30 mL / 1000 = 0.03 L.

Koncentrationen af HNO3 kan nu findes: 0.00448 mol / 0.03 L = 0.15 mol/L.

Svar #28
14. november 2005 af onsunshine (Slettet)

OK...

Beregn basens koncentration, når:

8.0 mL Ba(OH)2 titreres med 22.1 mL 1.0 M HCL.

Er igen i tvivl om om det skal ganges eller dividers denne gang. Er der igen to af det ene og et af det andet...?

Eller er det en helt anden historie når vi snakker baser...?

Har lavet det som de øvrige opgaver... Ved som sagt ikke om det skal ganges eller divideres...

I denne opgave bruger vi formlen: n=c*V og c=n/V.

Vi omregner først 22.1 mL om til liter.
22.1 mL / 1000 = 0.0221 liter.
Nu kan stofmængden findes: 0.10 M * 0.0221 liter = 0.00221 mol.
Derefter omregner vi 8.0 mL om til liter.
8.0 mL / 1000 = 0.008 L.

Koncentrationen af Ba(OH)2 kan nu findes: 0.00221 mol / 0.008 L = 0.28 mol/L.

Brugbart svar (0)

Svar #29
14. november 2005 af IBM (Slettet)

Opgaven skal beregnes som du gjorde med H2SO4. Nu er H2SO4 bare Ba(OH)2 mens OH- er H+. Der gælder:

n(H+,tilsat) = n(OH-,opløsning) = n(Ba(OH)2)*2

Bestem n(Ba(OH)2) og derefter c(Ba(OH)2)

Svar #30
14. november 2005 af onsunshine (Slettet)

Okay. Så gør jeg det bare på samme måde med andre værder i stedet.

I denne opgave bruger vi formlen: n=c*V og c=n/V.

Vi omregner først 22.1 mL om til liter.
22.1 mL / 1000 = 0.0221 liter.
Nu kan stofmængden af tilsat OH+ findes: 0.10 M * 0.0221 liter = 0.00221 mol.
Ba(OH)2 er en stærk diprot syre hvor der er to syreprotoner.
Derfor skal stofmængden af OH+ halveres: 0.00221 mol / 2 = 0.001105 mol.
Derefter omregner vi 8.0 mL om til liter.
8.0 mL / 1000 = 0.008 L.

Koncentrationen af Ba(OH)2 kan nu findes: 0.001105 mol / 0.008 L = 0.14 mol/L.

Kemi

Side 2 - Syrens koncentration

Skriv et svar til: Syrens koncentration