Kemi

Opgave 3

31. december 2013 af Mathnerdsx (Slettet) - Niveau: B-niveau

tre-dobbelt salmiakspiritus er en 25% opløsning (volumen%, v/v) af ammoniak i vand. Beregn stofmængdekoncentrationen af ammoniak i enheden mol/L.

Oopløsningens densitet er 0,91 g/mL.
Søger hjælp med den her og opslaget https://www.studieportalen.dk/forums/Thread.aspx?id=1426886

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. december 2013 af mathon

25-27% NH₃-opløsning har densiteten 910 g/L.

for 1 L 25%(vol/vol) NH₃-opløsning
gælder:

m₂/m₁ = V₂/V₁

m₂ = (V₂/V₁)•m₁

m₂ = 0,25 • (910 g) = 227,5 g ren NH₃

M(NH₃) = 17,03 g/mol

antal mol i 227,5 g ren NH₃:
n = (227,5 g) / (17,03 g/mol) = 13,36 mol
molariteten:
c = (13,36 mol) / (1 L) = 13,36 M

Svar #2
31. december 2013 af Mathnerdsx (Slettet)

25-27% NH₃-opløsning har densiteten 910 g/L.

for 1 L 25%(vol/vol) NH₃-opløsning
gælder:

m₂/m₁ = V₂/V₁

m₂ = (V₂/V₁)•m₁

m₂ = 0,25 • (910 g) = 227,5 g ren NH₃

M(NH₃) = 17,03 g/mol

antal mol i 227,5 g ren NH₃:
n = (227,5 g) / (17,03 g/mol) = 13,36 mol
molariteten:
c = (13,36 mol) / (1 L) = 13,36 M

Salmiakspritus har da en molærmasse på 35,04 g/mol og da det er en tre-dobbelt må det så ganges med 3 ikke? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
31. december 2013 af mathon

"Salmiakspritus har da en molærmasse på 35,04 g/mol og da det er en tre-dobbelt må det så ganges med 3 ikke? :)" er vrøvl.

Svar #4
31. december 2013 af Mathnerdsx (Slettet)

"Salmiakspritus har da en molærmasse på 35,04 g/mol og da det er en tre-dobbelt må det så ganges med 3 ikke? :)" er vrøvl.

Men har Salmiakspiritus ikke formlen NH₄OH_aq? Hvilket jeg vil mene har har molærmasse på 35,04 g/mol :) ?

Svar #5
31. december 2013 af Mathnerdsx (Slettet)

Undskyld, jeg tror ikke min kilde er troværdig..

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. januar 2014 af mathon

når α er hydronolysegraden

NH_{3 (aq)} + H₂O _(l) <---> NH₄⁺ _(aq) + OH^- _{(aq)

ligevægtsmolariteter}(1-α)·c_b α·c_b α·c_b 0 < α < 1

med ligevægtsbrøken

                                           [NH₄⁺] • [OH^-]
                                          -------------------- = K_b
                                                  [NH₃]

                                           c_b • α²
                                          --------- = K_b
                                        1 - α

.
                                        c_b·α² + K_b·α - K_b = 0                 0 < α < 1

                                                -K_b + √(K_b²+ 4·K_b·c_b)
                                        α = ------------------------------
                                                           2·c_b

                                               -10^-pK_b + √(10^-2·pK_b+ 4·10^-pK_b·c_b)
                                        α = --------------------------------------------
                                                           2·c_b

hvoraf
                                               -10^-4,75 + √(10^-9,5+ 4·10^-4,75·13,36)
                                        α = -----------------------------------------------
                                                        2·13,36

α = 0,001153 = 0,1153%
.

25% (vol/vol) NH₃ er altså under 0,2% hydronolyseret, hvorfor der med rimelighed kan ses bort fra koncentrationen af NH₄OH.

Skriv et svar til: Opgave 3

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.