Kemi

Kemi hjælp, tak

05. januar 2014 af BrainChild (Slettet) - Niveau: A-niveau

Du har 0,5 M opløsninger af NaH2PO4 og Na2HPO4.

1- Hvor store mængder skal man afmåle af de to væsker for at fremstille 500 mL puffer med en pH på 7,4?
2 - Hvor mange gram fast NaOH skal der tilsættes til pufferopløsningen for at ændre pH til 8,4 idet der ses bort fra evt. ændringer i volumen?

Håber virkelig nogen kan hjælpe, taak og på forhånd.

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. januar 2014 af mathon

pufferligningen giver
pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                                                n_b
                                               ----- = 10^pH-pK_s
                                                n_s

                                                V_b•c_b
                                               --------- = 10^pH-pK_s
                                                V_s•c_s

                                                V_b
                                               ----- = 10^7,4-7,2        da   c_b = c_s= 0,5 M
                                                V_s

                                                 V_b
                                               ---------------- = 1,58489
                                                (0,5 L) - V_b

V_b = V(Na₂HPO₄) = 0,3066 L = 306,6 mL

V_s = V(NaH₂PO₄) = (500 mL) - (306,6 mL) = 193,4 mL

Brugbart svar (0)

Svar #2
05. januar 2014 af mathon

tilsætning af NaOH

H₂PO₄^-_(aq) + OH^- _(aq) ---> HPO₄^2-_(aq) + H₂O _(l)
nye molariteter 0,5-x x 0,5+x

                                                0,5+x
                                               --------- = 10^8,4-7,2       0 < x < 0,5
                                                0,5-x

x = 0,4406 mol

m(NaOH)_tilsat = (0,4406 mol) · (40,00 g/mol) = 17,624 g NaOH

Skriv et svar til: Kemi hjælp, tak

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.