is smeltevarme

Vandet skal kunne afgive tilstrækkelig meget energi til at kunne smelte al isen.

dvs
            m_vand • (4,8 kJ/(kg·K)) • ΔT > m_is • (334 kJ/kg)

            m_vand >  (m_is • (334 kJ/kg)) / ((4,8 kJ/(kg·K)) • ΔT)

            m_vand > ca. ((70 K)/ ΔT) • m_is

Hvorfor er det så heller ikke nogen god ide, at bruge for lidt is?

#3

Der skal være en passende mængde is, så man kan måle en god temperaturændring af vandet.

#4

Hvorfor er det dårligt med en lille temperaturændring?

        så smeltningen energetisk ikke overgås af energiudveksling med omgivelserne.

#5

En lille temperaturændring vil resultere i en meget unøjagtigt bestemt specifik smeltevarme.

Tak

Hvordan kan man argumentere for at vi sætter de to varmemængder lig med hinanden?

mvand * Cvand * (Tslut – Tstart) =  mis *  Cvand * Ls is + mis * Cvand * Tslut 

Har vi nogle forudsætninger for at gøre dette? og hvor høj grad er disse forudsætninger opfyldt?

Når der ses bort fra energiudveksling med omgivelserne
gælder

                 af isen modtaget energi til smeltning = af vandet afgivet energi ved temperaturfald

     hvoraf

                                       m_is • L_is                        =               m_vand • c_vand • (T_beg - T_slut)

Der vil vel normalt også være tale om, at den smeltede is som vand opvarmes en smule til den fælles temperatur T_slut, så regnskabet er snarere, at den af det oprindelige vand afgivne energi går til smeltning af isen og opvarmning af den smeltede is til fællestemperaturen T_slut:

            m_is · L_is + m_is · c_vand · T_slut = m_vand · c_vand · (T_beg - T_slut)

så du  med #11
har
                                      L_is = ((m_vand/m_is) - ((m_vand/m_is) -1)·(T_slut/T_beg)) · c ·T_beg