Ligevægtskonstanten. Hvorfor?

Når du har lige mange produkter og reaktanter kan du tillade dig at brugestofmængderne, da volumnerne derved går ud med hinanden hvis man regner på det. Ellers skal du bruge koncentrationerne.

Hvis eksempelvis ligevægtskonstanten som den du kigger på

Kc= [CH3 COOCH2CH3] / ([CH3COOH] * [CH3CH2OH])

Kc=n_CH3 COOCH2CH3 / V / (n_CH3COOH / V * n_CH3CH2OH / V)

Kc=n_CH3 COOCH2CH3 / (n_CH3COOH * n_CH3CH2OH) * V

Kc / V=n_CH3 COOCH2CH3 / (n_CH3COOH * n_CH3CH2OH)

Altså den ligevægtsværdi man skal bruge skal deles med volumen for at man kan indsætte stofmængder...

Hvis man havde O2+N2 -> 2NO

så ville du få at:

Kc=c_NO^2 / (c_O2 * c_N2)=n_NO^2 / (n_O2 * n_N2)

dvs
         når - og kun når - K_c er ubenævnt, kan molariteterne erstattes af stofmængderne.

Undskyldt at jeg spørger, men hvad vil de sige at Kc er ubenævnt?

                       ubenævnt  =  uden enhed

Desuden er H20 nævnt som en ethanolisk opløsning, hvor også den skal indgå i reaktionsbrøken

#6           

                   CH₃COOH _(aq)   +    HOCH₂CH_{3 (aq)}  <---> CH₃ C(O)-O-CH₂CH_{3 (aq)}  +  H₂O _(l)

hvilket er en heterogen ligevægt, hvor kun de homogent forekommende reaktanter og produkter medtages
i ligevægtsbrøken.

men med ethanol (forkortet ol) som opløsningsmiddel

                  CH₃COOH _(ol)   +    CH₃CH₂OH _(ol)  <---> CH₃COOCH₂CH_{3 (ol)}  +  H₂O _(ol)

                              [CH₃COOCH₂CH₃] · [H₂O]
                            -------------------------------------- = K_c      hvor K_c er ubenævnt
                             [CH₃COOH] · [CH₃CH₂OH]