Kemi
hjælp til en homogen opg
B Trykændring
Hvilken effekt vil et indgreb, hvor beholderrumfanget fordobles (dvs. trykket halveres) have for hver af følgende homogen ligevægte:
CH4 (g) + H2O (g) ? CO (g) + 3 H2 (g)
Jeg har lavet reaktionsbrøken , men jeg ved ikke hvordan jeg skal komme videre? Nogen der kan være sød og hjælpe.
[O]C* [H2]3*…/[H4]C*[O]H2…= KC
b) Cl2 (g) + Br2 (g) ? 2 BrCl (g)
Begrund dine svar, både ud fra ændringer i reaktionsbrøken Y, og ud fra le Chateliers princip.
Svar #1
17. februar 2014 af mathon
Når trykket mindskes forskydes ligevægten fra få mod mange molekyler, hvilket virker trykforøgende,
hvorfor
CH4 (g) + H2O (g) <---> CO (g) + 3 H2 (g)
forskydes mod højre.
Svar #2
17. februar 2014 af bumsa (Slettet)
jeg forstår ikke rigtig dit svar :) kan du være sød og uddybe lidt mere
Svar #3
18. februar 2014 af mathon
Det er de enkelte molekylers stød mod reaktionsrummets ydre grænser, der betinger trykket. Jo flere gasmolekyler desto større tryk.
I
CH4 (g) + H2O (g) <---> CO (g) + 3 H2 (g)
2 molekyler <---> 4 molekyler
Ifølge Le Chateliers Princip forskydes en etableret ligevægt, hvori der foretages et ydre indgreb, i en retning, der modvirker det ydre indgreb.
Indgrebet er en trykformindskelse. En kompensation for trykformindskelse er trykforøgelse, hvilket sker ved en ligevægtsforskydning i en retning, der skaber flere molekyler.
Ved forskydning mod højre erstattes 2 molekyler med 4 molekyler. Som forklaret i tekstens to øverste linjer øges trykket ved en forskydning mod højre.
Konklusion:
Ved en påtvunget trykformindskelse forskydes
CH4 (g) + H2O (g) <---> CO (g) + 3 H2 (g)
mod højre.
Skriv et svar til: hjælp til en homogen opg
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.