Kemi
Stofmængdekoncentration af ammoniak i stofmængde A
Hey jeg sidder og har problemer med en kemi opgave som jeg virkelig håber i kan hjælpe mig med. Opgaven er vedhæftet. :D
Svar #1
09. marts 2014 af mathon
................
.............
HCl-overskud
n(HCl) = (0,01065 L) • (0,0200 mol/L) = 0,000213 mol
Svar #3
09. marts 2014 af fabrine (Slettet)
Burde man ikke mere finde NaOH's stofmængde og så kigge på tireringens reaktionsskema:
NH3+NaOH--> ?
Jeg ved bare ikke hvordan de to stoffer kan reagere sammen.
Svar #4
09. marts 2014 af fabrine (Slettet)
Vent så jeg skal i stedet kigge på reaktionsskemaeet: HCl+ NH3 --> NH4Cl hvor man så kan se at de reagere 1:1. ???
Svar #5
09. marts 2014 af mathon
HCl-overskud
n(HCl) = (0,01065 L) • (0,0200 mol/L) = 0,000213 mol
som er overskuddet
af 15,0 mL 0,0198 M HCl
hvorfor
n(NH3)prøve = (0,015 L) • (0,0198 mol/L) - (0,000213 mol) = 8,4·10-5 mol som forefindes i
blandingsvoluminet 25 mL:
[NH3]prøve = (8,4·10-5 mol) / (0,025 L) = 0,00336 M
NH3-koncentration i A:
c(NH3) = (0,00336 M) • 2,5 = 0,0084 M
Skriv et svar til: Stofmængdekoncentration af ammoniak i stofmængde A
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.