Kemi
Gibbs-energi
03. december 2005 af
Micc_86 (Slettet)
Er der nogen, der kan forklare, hvorfor mange endoterme processer forløber frivilligt ved høj temperatur udfra Gibbs-energi, altså ligningen
delta-G = delta-H - T * delta-S ???
Jeg kan godt se, at vi får en høj positiv værdi for ledet T*delta-S, men det forklare ikke mig, hvordan man udfra Gibbs-energien kan bestemme at processen vil forløbe frivilligt :$
delta-G = delta-H - T * delta-S ???
Jeg kan godt se, at vi får en høj positiv værdi for ledet T*delta-S, men det forklare ikke mig, hvordan man udfra Gibbs-energien kan bestemme at processen vil forløbe frivilligt :$
Svar #2
04. december 2005 af frodo (Slettet)
hvis det er det du ikke kan forstå, må jeg nok sige, at du bare skal acceptere det. Jeg ved det ikke, men har heller ikke undersøgt det nærmere. Men tvivler på, at svaret er nærliggende.
Svar #3
04. december 2005 af Micc_86 (Slettet)
jo tak, okai ((:
Jeg har forstået, hvorfor en reaktion forløber, når delta-G er mindre end nul... det er nok bare ordet "frivilligt", som jeg ikke forstår, hvorfor er med i formuleringen. Kunne man ikke blot ha' skrevet "processen forløber ved høj temperatur"?
Jeg har forstået, hvorfor en reaktion forløber, når delta-G er mindre end nul... det er nok bare ordet "frivilligt", som jeg ikke forstår, hvorfor er med i formuleringen. Kunne man ikke blot ha' skrevet "processen forløber ved høj temperatur"?
Skriv et svar til: Gibbs-energi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.