Kemi
Afstemning af redoxreaktioner
Er der nogle der kan hjælpe mig med at afstemme de her to reaktioner?
En legering består af kobber og sølv.
0,708g af legeringen opløses i overskud af koncentreret salpetersyre, hvorved følgende redoxreaktioner forløber
Cu + NO3- -> Cu2+ + NO2
Ag + NO3- -> Ag+ + NO2
Den sure opløsning fortyndet med vand, hvorefter den titreres med 0,105 M NaCl-opløsning. Ved titreringen udfældes AgCl(s). For at udfælde alle Ag+ som AgCl kræves brugt 28,5mL NaCL-opløsningen.
Beregn massen af det udfældede AgCl(s)?
Svar #2
20. december 2005 af frodo (Slettet)
Svar #3
20. december 2005 af tosse-elev (Slettet)
Men mit problem er at jeg ikke kan afstemme dem som en redoxreaktion. Jeg har givet dem oxidationstal, men så kom jeg ikke videre
Svar #4
20. december 2005 af tosse-elev (Slettet)
n=c*v=0,105M*0,0285L=0,00299mol
m=n*M=0,00299mol*143,3209g/mol=0,4289g
Svar #5
20. december 2005 af frodo (Slettet)
Ag + NO3- -> Ag+ + NO2
0 +5 +1 +4
OT stiger en og falder en, altså er det i orden.
Vi skal da have afstemt ladning, det gør vi ved at lægge 2 H+ til på venstre side:
2H+ + Ag + NO3- -> Ag+ + NO2
og sluteligt lægger vi 1 vand til på højre side:
2H+ + Ag + NO3- -> Ag+ + NO2 + H20, og det hele passer!
#4: korrekt
Skriv et svar til: Afstemning af redoxreaktioner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.